Reaçoes Metais De Transição

o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. Índice [esconder] 1 Óxidos básicos 1.1 Definição 1.2 Reações 2 Óxidos ácidos ou anidridos 2.1 Definição 2.2 Reações 3 Óxidos anfóteros 3.1 Definição 3.2 Reações 4 Óxidos neutros 4.1 Definição 5 Óxidos duplos ou mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos [editar]Óxidos básicos [editar]Definição São óxidos (definição

a oportunidade de entender esses detalhes. Avaliaremos três grupos de elementos: os metais, os alcalinos terrosos e os alogênios. Caracterizaremos substâncias como metais baseado em propriedades como cor, brilho, maleabilidade, codutância e reatividade com HCl, atrvés de observação e experimentação. Definiremos a sequência dos metais terrosos e dos halôgenios de acordo com os resultados de determinadas reações, a cor dos produtos e presença ou ausência de precipitado, que indica se…

Metais alcalinos Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1A da tabela periódica. Portanto, sua configuração eletrônica sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apenas o hidrogênio não é metálico, e apenas está nesse grupo por também satisfazer a regra s¹, entretanto não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos. Os constituintes…

16. NOME DO ALUNO (A) RA: 17. NOME DO ALUNO (A) RA: 18. NOME DO ALUNO (A) RA: 19. NOME DO ALUNO (A) RA: 20. NOME DO ALUNO (A) RA: SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. Óxidos são compostos químicos que tem seus caracteres basicos, com reações a água e sal, óxidos que ao reagirem tanto com o acido quanto base que são os óxidos anfóteros, e óxidos neutros que não apresentam característica de acido básico, óxidos que se originam ao serem aquecidos e onde são constituídos, que…

Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coodenação também são chamados de complexos metálicos. Exemplo: Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um ânion. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligante. Os ligantes são espécies ricas em elétrons e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para

Introdução Os metais alcalinos são um grupo de elementos químicos com propriedades similares, formado pelos metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). São extremamente reativos ao oxigênio, à água ou à qualquer ânion, e apresentam baixa eletronegatividade e baixa energia de ionização. Suas características são diferentes das dos metais com os quais se está acostumado. São em geral, bons condutores do calor e da corrente elétrica, dúcteis, moles, pouco

Condutividade Eléctrica [298K]: 6,29 × 107 Ohm−1 m−1 Isótopos: 107Ag e 109Ag Características e Aplicações A prata é um metal de transição, tem elevada condutividade eléctrica e térmica. Normalmente encontra-se na natureza em forma de cristais ou pepitas. O maior produtor de prata é o México sendo a sua mineralização muito popular no continente Americano. É um metal muito dúctil e maleável, daí ser tão utilizada em joalharia e cunhos de moedas. Além destas aplicações, as suas…

uma ou várias bases de Lewis. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coodenação também são chamados de complexos metálicos. Exemplo: Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros resultantes da agregação de um complexo com um ânion. Um exemplo é o cloreto de hexaquocobre. As bases são chamadas de ligante. Os ligantes são espécies ricas em elétrons e os metais que formam complexos são íons com orbitais…

Conceito As reações de redução e oxidação (conhecidas como redox) envolvem a transferência de elétrons (e-) de uma molécula para outra. O processo de perda de elétrons é chamado de oxidação e o processo de ganho de elétrons é chamado de redução. Quando uma substância é oxidada, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), pois são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um…

2.Definição Radioatividade ou reação nuclear é a emanação de radiação do núcleo de átomos instáveis, decaimento, que se transmutam em outros elementos. Obs. As reações nucleares são de natureza diferente das reações químicas. Comparação entre os tipos de reações: químicas nucleares Conservam os elementos químicos Geralmente Transformam os elementos em outros A reatividade do elemento varia com o tipo de ligação Independe das ligações químicas que o elemento