Reações Quimicas Ii

MECANISMOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Transformações químicas ocorrem em todo lugar, a cada segundo, em grande número. Elas estão intimamente associadas à manutenção e melhoria da qualidade de vida, a modificações naturais da crosta terrestre, a incontáveis processos industriais, à geração de energia. Têm também papel central em processos como a poluição do planeta, a deterioração da camada de ozônio, a fabricação de drogas, de explosivos e de armas nucleares. Em resumo, reações…

Victor Silva Avelino de Castro Raissa Luz Mascarenhas CINÉTICA QUÍMICA: A Influência da Concentração e da Temperatura na Velocidade da Reação Palmas-TO 2012 Fágner Barros Barbosa Natan Yuri Gomes Vieira Paulo Victor Silva Avelino de Castro Raissa luz Mascarenhas CINÉTICA QUÍMICA: A Influência da Concentração e da Temperatura na Velocidade da Reação Trabalho submetido à disciplina Princípios Experimentais de Química, primeiro período. Curso de Engenharia Civil,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS Guntemberg Pereira Oliveira Michael Alvarenga Leite Murilo Henrique Dias RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: cinética química Palmas – TO 2011 Guntemberg Pereira Oliveira Michael Alvarenga Leite Murilo Henrique Dias RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: cinética química Trabalho submetido à disciplina Química Experimental, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade Federal do Tocantins, como requisito parcial para aprovação. Prof. Adão Lincoln…

são realizados por meio de reações químicas. As reações químicas são processos nos quais moléculas reagem entre si, transformando-se em outras moléculas, chamadas de produto. A respeito dos processos de transformação de energia nas células, é correto afirmar: a) nenhuma das atividades celulares envolve liberação de energia na forma de calor. b) as reações exotérmica (exergônicas) que ocorrem na célula são devidas à energia de ativação. c) as reações químicas que liberam energia…

ELÉTRICA Charles Mendes Lima PRINCÍPIOS EXPERIMENTAIS DE QUÍMICA: Equilíbrio Químico. Palmas - TO 2013 Charles Mendes Lima PRINCÍPIOS EXPERIMENTAIS DE QUÍMICA: Equilíbrio Químico. Trabalho apresentado à disciplina de Princípios Experimentais de Química, 1º período. Curso de Engenharia Civil da Universidade Federal do Tocantins,…

Ciências Exatas e Tecnológicas Disciplina de Química Geral Prof. Cezar Rodrigues da Silva RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL NOME DOS ALUNOS: . . . . DATA: . 1. Título do experimento: Transformações da Matéria 2. Objetivos do experimento: O experimento tem como objetivos constatar as transformações sofridas pela matéria tanto físicas quanto químicas e também quanto a energia observar as transformações exotérmicas e endotérmicas.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: EXPERIÊNCIA 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0 I) Cu2+ + SO42- + 2e- → Cu0 + SO42- II) Zn0 → Zn2+ + 2e- III) Cu2+ + SO42- + Zn0 ↔ Zn2+ + SO42- + Cu0 (Equação iônica total) b) HCl + Mg0 I) 2H+ + 2Cl- + 2e- → H2 + Cl- II) Mg0 → Mg2+ + 2e- III) 2H+ + 2Cl- + Mg0 ↔…

Plano de Ensino de Química dos 2º anos- 2010 PLANO DE ENSINO-2010 I - IDENTIFICAÇÃO 1.ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO DE ARCOVERDE MUNICÍPIO: ARCOVERDE – PE REGIME DE ATENDIMENTO: INTEGRAL 2.EDUCADOR(A): MANUEL ALVES FILHO 3.DISCIPLINA: QUÍMICA 4.SÉRIE: 2º ANOS 5.TURMA(AS): A,B,C,D,E e F II – OBJETIVOS 1.OBJETIVO GERAL: (De natureza educativa integral) • Promover a autonomia em relação ao aprendizado, tendo como ponto de partida a reflexão, o…

Cinética Química Prof. André Alves Ferreira Fatores que afetam a velocidade de reações O termo “cinética química” é utilizado para descrever o estudo quantitativo das variações de concentração com o tempo quando ocorre uma reação química. O objetivo principal da “cinética” é o estudo da velocidade das reações químicas, sendo que como objetivos secundários têm-se os seguintes: a) O desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir as velocidades das reações, desde…

REAÇÕES INORGÂNICAS (UDESC SC/2011) Analise as equações: I. K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.) ® 2 KClO3(aq.) + H2S(aq.) II. Zn(OH)2(s) ® ZnO(s) + H2O(l) III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) ® I2(s) + 2 HCl(aq.) A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição