Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

elementos do grupo 2 são os metais alcalinos terrosos que apresentam as mesmas tendências nas propriedades dos metais alcalinos que são do grupo 1, mas com algumas diferenças. Metais desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química, porque eles próprios são fortes agentes redutores, além de reagirem com carbono formando carbetos. São fortemente eletropositivos e reagem com água, assim as soluções aquosas não podem ser usadas no deslocamento dos mesmos por outro metal, ou…

QUÍMICA GERAL I Propriedades periódicas 1. Objetivos • Analisar as propriedades periódicas . • Observar o poder redutor dos metais. • Observar o poder oxidante dos halogênios. • Analisar a relação entre o poder oxidante, poder redutor e propriedades periódicas dos átomos das substâncias . • Verificar a ação antioxidante do ácido ascórbico. 2. Fundamentação Teórica A tabela periódica dos elementos químicos é um dos principais instrumentos de trabalho para os químicos,…

propriedades comuns são chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: . Função ácido. . Função base ou hidróxido. . Função sal. . Função óxido. DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de ionização e dissociação. Observe o fenômeno: H – Cl + H2O _ H3O + + Cl – Devido à…

(H2SO4), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica. Todos os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro. Já as bases podem ser iônicas ou moleculares. As que possuem os metais alcalinos e alcalino-terrosos são iônicas, e as demais são…

em que aparecem íons, além de átomos e molécula. Seja a seguinte equação, escrita na forma comum: Zn + CuS04 ZnSO4 + Cu ---v-' '-----v----' '-----v--- '---v---- metal Sal sal (iônico) (iônico) metal Ela pode, também, ser escrita: Zn +Cu2+ +SO2- → Zn2+ + Cu equações ionicas Cancelando o ----, que não reagiu(pois não se alterou), temos: ---------------------------------- BALANCEAMENTO

INORGÂNICAS Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso…

Reações Iônicas (Laboratório) Química Inorgânica 2° Semestre 2011 Santos - SP Data de Entrega: 14/09/2012 Prof° Sérgio Ferreira Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira Aaron Teles Galeano R.A: 105251 Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966 Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422 Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591 Kauana Martins Iglesias R.A: 101393 Introdução Um dos métodos de se obter uma substância a

permangânico HBrO → nox Br = +1 » ácido hipobromoso Exceções: H₂SO₃ → ácido sulfuroso H₃BO₃ → ácido bórico Reações de Ionização: HCl⁻ + H₂O → H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ + H₂0 → 2H⁺ + SO₄⁻⁻ H₃PO₄ + H₂0 → 3H⁺ + PO₄⁻⁻⁻ BASES De acordo com a definição de Arrhenius uma base é um composto que, dissociado em água, libera ânions de hidroxila OH⁻. Um exemplo de uma base de Arrhenius é o hidróxido de sódio, NaOH: NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) A força de uma base é…

mostrar suas caractericas e formulas 5 Desenvolvimento Cálcio O cálcio é um elemento químico do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) que pertence ao quarto período da tabela periódica. O cálcio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1. É diva lente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os do elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos ) são mais…

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV GEOLOGIA – GE2M Prática n° 7 (06/09/13): REAÇOES QUÍMICAS Disciplina: Laboratório de Química Experimental Professora: Maria Alice Marques VILA VELHA AGOSTO 2013 REAÇÕES QUÍMICAS Relatório do Curso de Graduação em Geologia apresentado a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Laboratório de Química Experimental sob orientação da