Quimica Volatil

FURB- Universidade Regional de Blumenau CCEN – Centro de Ciências Exatas e Naturais DQ – Departamento de Química Disciplina: Química Orgânica I Professor: Ricardo Andrade Rebelo Pratica 02 DESTILAÇÃO SIMPLES SOB PRESSÃO NORMAL (Relatório da aula prática de Química Orgânica I realizada no dia 12/08/2014) Bianca Nastri Giseli Luchini Suellen Porto Blumenau-SC 26/08/2014 Índice: 1. Introdução 2. Objetivo 2.1 Objetivos Gerais 2.1 Objetivos

transforma”. Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), em 1789, publica o seu livro Tratado elementar de Química e destrói a Teoria do Flogisto. Mais do que isso, estabelece as bases da Química moderna. Experiência de Lavoisier Passo 1 – Determinação da massa de um recipiente fechado contendo estanho e ar. Passo 2 - Combustão do estanho. Passo 3 – Determinação da massa do recipiente ainda fechado após a reação química. Observação de que a massa do recipiente não foi alterada pelo fenômeno…

Tosconopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. A diferença entre a pressão máxima de vapor do solvente puro e a pressão máxima de vapor do solvente em solução denomina-se abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor. Com isso, é possível…

------------------------------------------------- Tonoscopia Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre do fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas ganhem o

parciais de neutralização se tornam ocorrentes quando as quantidades estequiométricas entre ácidos e bases não são proporcionais à reação de neutralização total. Isso se deve à quantidade de íons hidroxila ou hidrogênio dissociáveis de cada espécie química. Assim, para um ácido diprótico devem ser fornecidos o dobro da quantidade de matéria de monobase. Bem como, para uma dibase devem ser fornecidos o dobro da quantidade de matéria de um ácido monoprótico para que haja neutralização…

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ UNOCHAPECÓ PREPARAÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA Chapecó – SC, setembro. 2012. Universidade Comunitária da Região de Chapecó Centro de Ciências da Saúde. Curso: Farmácia. Disciplina: Química Orgânica II Professora: Tania Cunha PREPARAÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA Daniela Postay Marluci fortes Jizieli Machado Chapecó, 24 de setembro de 2012. 1.0 - Mapa Conceitual Preparação do cloreto de terc-butila Álcool…

Calcinação A calcinação (lat. calx, calcinatio para o processo de se queimar substâncias diversas)1 é o nome dado a reação química de decomposição térmica, usada para transformar ocalcário (CaCO3) em cal virgem (CaO), liberando gás carbônico (CO2).2 e outros reações análogas, nas quais esta transformação com remoção de gás está envolvida. Também é o nome dado ao processo realizado na fabricação de gesso, ou qualquer processo no qual a água (também chamada de água de cristalização) é…

caindo novamente no balão de destilação. Apenas o mais volátil consegue chegar ao topo da coluna e entrar no condensador. Enquanto restar alguma quantidade do componente mais volátil no balão, nenhum outro componente chegará ao condensador. Figura 2- Destilação fracionada Fonte: Fogaça (2014). Quando o componente mais volátil já tiver saído todo, a mistura aquece mais um pouco, até o ponto de ebulição do segundo componente mais volátil e o processo continua até todos os…

| | | |Secção de Física e Química | | | |Química 12º | | APSA – Elevação Ebulioscópica, Depressão Crioscópica e Gases 1- Uma solução contendo 4,81g de um soluto não volátil, dissolvido em 250g de água, entra em ebulição à temperatura de 100,17ºC à pressão

de componentes com diferentes pontos de ebulição. Em química orgânica, quatro métodos básicos de destilação são consideravelmente úteis: destilação simples, destilação a vácuo (destilação à pressão reduzida),destilação fracionada e destilação azeotrópica. A destilação com arraste de vapor é uma variante da destilação azeotrópica. Destilação simples A destilação simples é de uso rotineiro na purificação de líquidos no laboratório de química orgânica. Consiste, basicamente, na…