Qual O Numero Atomico De Um átomo Sabendo Se

(MACK-SP) O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e CO é: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7. 8) (Cesgranrio-RJ) Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa: “Uma substância .... é formada por ...., contendo apenas .... de um mesmo .... .” a) composta; moléculas; elementos; átomo. b) composta; moléculas; átomos; elemento. c) química; elementos;…

Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 2 - Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um…

4. Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental: a) escreva sua configuração eletrônica. b) qual seu número atômico e seu símbolo? c) qual o número total de elétrons com Ø (número quântico secundário) igual a zero ? d) qual o número total de elétrons com Ø (número quântico secundário) igual a um? e) qual o número total de elétrons com…

entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuiçãode Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 02. (UNI-RIO) Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil…

Disciplina: Química Geral Exercícios Unidade I 1- Qual o número atômico de um átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? 2- Determine quais átomos são isótonos, isótopos ou isóbaros: 19K40 , 8O16 , 18Ar40 , 8O17 , 17Cl37 , 8O18 , 20Ca40. 3- Compare as características das partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. 4- Quantos elétrons, no máximo, podem apresentar as camadas abaixo: a) n=1 b) n=3 c)n=5 5- Indique a quantidade de orbitais nos…

QUÍMICA A VOLUME 1 Professora Jacqueline Black ESTRUTURA ATÔMICA HISTÓRICO DO ÁTOMO Professora Jacqueline Black ESTRUTURA DA MATÉRIA Professora Jacqueline Black  LEUCIPO E DEMÓCRITO Professora Jacqueline Black 1. MODELO ATÔMICO DE DALTON (1808/1810)  O átomo deveria ser uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. Modelo “Bola de Bilhar” Professora Jacqueline Black DESCOBERTA DA RADIOATIVIDADE (1896) Partículas alfa (α) – pesadas e positivas.  Partículas beta (β) – leves e

____________________________ b) HNO3 __________________________ c) N2O5 __________________________ d) Mg ____________________________ e) H2O ___________________________ 3) Complete o quadro: |Sistema |Número de Fases |Número de | | | |Componentes | |a) prata líquida + | | | |prata sólida | | | |b)

Componente Curricular : química Carga horária: 40H Ementa A estrutura dos Átomos; Átomos; A natureza e teoria de ligação Química; Química; Nomenclatura dos Compostos Químicos; Químicos; Estequiometria Soluções; das Soluções; e Propriedades Coligativas Termodinâmica; Termodinâmica; Velocidades das Reações Químicas; Químicas; Equilíbrio químico e eletroquímico. eletroquímico. Qta aula 6 aulas 4 aulas 3 aulas Unidades Unidade I Unidade…

Planejamento de Aulas A Importância de um aluno aprender sobre os conceitos de átomo, elemento, molécula, número atômico, peso molecular, composto, e saber calcular o número de prontos, neutros e elétrons de um átomo e sobre íon é fundamental para o seu entendimento sobre química. A Introdução da tabela periódica tem que ser bem estruturada para que o aluno saiba manusear e entender o seu funcionamento, assim tanto como visualização e compreensão desse meio. O primeiro ano do

ao incidir sobre a lâmina de ouro. CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado). Sabendo que as partículas α são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura, a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico. b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo. 02) As…