Propriedades Periodicas Da Tabela Periodica

complementação da nota da matéria de Química SUA CIDADE 2012 O primeiro passo para a criação da tabela periódica foi a descoberta de alguns elementos químicos (individualmente, primeiro um, depois o outro, e assim por diante). Sendo eles o Ouro (Au), Prata (Ag), Estanho (Sn), Cobre (Cu), Chumbo (Pb) e Mercúrio (Hg). Com o passar dos anos, a tecnologia e o conhecimento sobre a química sendo suas propriedades de elementos e compostos, foram evoluindo e consequentemente foram…

Tabela periódica A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos,. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade,raio ionico e energia

A organização da tabela periódica A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles. Na química, os critérios usados para organizar os elementos foram estabelecidos com o decorrer do tempo. Essa organização obedece à seguinte lei periódica: "As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos". A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em

constituem um átomo. Você também aprendeu um modelo que mostra como essas partículas estão arranjadas num átomo. Continuaremos investigando um pouco mais a tabela periódica. Você aprenderá grupos específicos de elementos e suas propriedades físicas e químicas e como eles estão relacionados na tabela periódica. TABELA PERIÓDICA 16. Veja a tabela periódica. Um átomo de cada elemento é representado por uma ou duas letras tais como “C” para o carbono ou “Al” para o alumínio. Esses…

Raio Atômico: O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o…

Historia da tabela periódica Começa em 1817 com a “Lista Tríades” de Wolfgang Johann e termina com a disposição sistemática de Mendelev Dimitri e Meyer Lothar dos elementos químicos demonstrando a periodicidade dos mesmos em tabela organizada. Teorias para explicar a matéria foram elaboradas pelos filósofos gregos ainda na antiguidade, pelo qual poupavam-se que toda a matéria era formada a partir de quatro elementos que poderiam ser transformados um no outro. …

Na história da tabela periódica, um dos esforços mais antigos, no sentido de se encontrar uma relação no comportamento dos elementos, resultou na identificação e na reunião de elementos com propriedades semelhantes em grupos de três, denominados tríades. Nessas tríades, a massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética dos pesos atômicos dos outros dois. Isto foi proposto pelo químico alemão J.W. Döbereiner, em 1829. Vejamos algumas tríades. Lítio - Sódio -…

ASSUNTOS GERAIS ALGUNS ASPECTOS HISTÓRICOS DA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Mario Tolentino e Romeu C. Rocha-Filho Departamento de Química - Universidade Federal de São Carlos - CP 676 - 13560-970 - São Carlos - SP Aécio Pereira Chagas Instituto de Química - Universidade Estadual de Campinas - CP 6154 - 13083-970 - Campinas - SP Recebido em 30/11/95; aceito em 18/4/96 SOME HISTORICAL ASPECTS OF THE PERIODIC CLASSIFICATION OF THE CHEMICAL ELEMENTS. A history of…

Lista de Exercícios – Tabela Periódica e Ligações Químicas Profa. Fernanda A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. [pic] Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8: 1. Indique o calcogênio (família 16 ou 6A) de maior número atômico. 2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?…

O cilindro era dividido por linhas verticais em 16 faixas, de modo que os elementos que possuíam propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros dentro dessas faixas. Esse modelo relacionava as propriedades dos elementos químicos às posições que eles ocupavam na sequência. O problema era que havia elementos que, apesar de estarem em posição correta na ordem crescente, apresentavam propriedades diferentes dos demais elementos situados na mesma faixa, o que invalidava o padrão. Por…