Ácido cianídrico

Molecular | 27 u | Aparência | Líquido incolor; Gás levemente azulado | Ponto de Ebulição | 26ºC | Ponto de Fulgor | -18ºC | Solubilidade | Completamente miscível | pKa | 9,4 | Gases | Tóxico; Odor de amêndoas amargas | Tabela 1. Propriedades do ácido cianídrico. O ácido cianídrico é encontrado nas folhas de mandiocas, que quando expostas ao sol, liberam o HCN, podendo então, serem utilizadas para a alimentação do gado. Antigamente, o HCN era produzido ao se misturar algum sal de cianeto, como o NaCN, em ácido sulfúrico, conforme a reação química abaixo: 2NaCN+H2SO4→2HCN+ Na2SO4 Atualmente, são produzidos cerca de 300 000 toneladas/ano de ácido cianídrico, utilizando principalmente o Processo Andrussow, criado por um engenheiro químico chamado Leonid Andrussow. 2CH4+2NH3+ 3O2Pt/Rh/1200ºC2HCN+6H2O O HCN é empregado principalmente na produção de sais de metais alcalinos, como o cianeto de sódio, com produção de aproximadamente 120 000 toneladas/ano. HCN+NaOH →NaCN+ H2O Esse ácido é também empregado na produção de vários plásticos, como o náilon. O ácido cianídrico tem a característica de formar complexos estáveis com íons de metais de transição como os do grupo do cromo, do manganês, do ferro, do cobalto, do níquel, do cobre e do zinco, devido a essa propriedade, ele é utilizado também na extração de prata e ouro, devido as seguinte reação8: 4Au+8NaCN+2H2O+ O2→4NaAuCN2+ 4NaOH INTOXICAÇÃO: SINTOMAS, DIAGNÓSTICO E TRATAMENTO Os…

estabilidade. Quando aplicado em ambientes mal ventilados, adere em objetos úmidos mantendo sua ação nociva por horas e dias. Outra característica do HCN é que ele reage quimicamente com o óxido de ferro formando o Azul da Prússia, um composto altamente estável que se manifesta através de manchas azuladas em paredes decorrentes da reação do HCN com o ferro utilizado na construção de objetos de alvenaria. A umidade atua como catalisador da reação. Antigamente, o azul da Prússia era…

de aproximadamente 1 nêutron por segundo por cm³ da atmosfera. Posto que quase todos os nêutrons reagem com nitrogênio para formar 14C, o período de meia-vida deste isótopo (5300 anos) permite calcular a quantidade do mesmo constantemente presente na atmosfera (20 toneladas). Ora, o dióxido de carbono presente na atmosfera se forma também com o isótopo 14C, que é, deste modo, introduzido no ciclo do processo biológico. Tendo em conta a quantidade total de carbono presente na atmosfera em…