Pressão Dos Gases

1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Os cálculos serão realizados imaginando-se o metano como gás ideal. Destarte, a equação a ser usada é a seguinte: pV = nRT. No início, com as 300 g de metano contidas no reservatório, os parâmetros desta equação têm os seguintes valores: V = 300 litros = 0,300 m3 ; T = 311 K; R = 8,31 J/mol.K e n = m/M = 300/16,04 = 18,70 moles. Assim, obtém-se para a pressão inicial do metano: p…

impelir um gerador elétrico. Se ao sair da turbina, esse vapor se encontrar em baixa pressão e for em seguida condensado, ocorrerá nesse instante, uma transferência de energia em forma de calor do vapor para a água de refrigeração. • O modelo esquemático seria: alta P gerador elétrico turbina ttt g t bomba caldeira condensador tanque H2O vapor a baixa pressão

E.E.E.P. ADRIANO NOBRE ESTUDO DOS GASES – 2º ANO INTRODUÇÃO O estudo dos gases é de grande importância na compreensão de fatos que ocorrem no nosso cotidiano, tais como: um balão subir, uma bexiga murchar com o tempo, a pressão interna de pneu aumentar em dias mais quentes, etc. ESTADO GASOSO Os gases possuem compressibilidade grande e enorme capacidade de expansão, não apresentam volume nem forma fixa. As partículas constituintes do gás encontram-se em constante…

Colégio Estadual Vicente Rijo ESTUDO DOS GASES Professor: Rubens Londrina 17 de Maio Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa…

Boyle-Mariotte (enunciada por Robert Boyle e Edme Mariotte) diz que: Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Charles estudou as variações de volume e as amostras de alguns gases e de ar, causadas por variações de temperatura. Lussac concluiu que, partindo do mesmo valor de volume inicial, o aumento de volume era igual para todos os gases, para igual aumento de temperatura. Gás…

DOS GASES IDEAIS E CICLOS IEDAIS REVERSÍVEIS ALINE DEZORDI CASARIN JANEIRO DE 2013 PATO BRANCO/PR 1. LEI DOS GASES IDEAIS Um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, as quais têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são desprezíveis. Para o estudo da lei dos…

de gases. Antes, vamos entender a cinética dos gases. No estudo dos gases ideais podemos observar que um gás é composto por átomos e moléculas, que se movem de acordo com as leis estabelecidas pela cinemática. Em um gás, suas partículas normalmente estão muito distantes uma das outras, tendo um vazio entre si. Vemos também que a principal característica dos gases é de praticamente só existir interação entre suas partículas quando elas colidem uma nas outras. Com relação à lei dos…

Cap 19: Teoria Cinética dos Gases - Prof. Wladimir 1 Teoria Cinética dos Gases 19.1 Introdução Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de seu recipiente. As variáveis volume, pressão e temperatura, são conseqüências do movimento dos átomos. Volume – resultado da liberdade dos átomos; Pressão – resultado das colisões dos átomos com as paredes do recipiente; Temperatura – relacionada com a energia cinética dos átomos. 19.2 Número de Avogadro mol – número de átomos em uma amostra…

produzem transformações no estado da matéria: a) Temperatura e Pressão. c) Porosidade, Força e Volume. d) Densidade, Distância e Comprimento. 5) Quais são os sistemas de medidas mais utilizados? a) Sistema Europeu e Sistema Americano. b) Sistema Métrico e Sistema Inglês. c) Sistema Asiático, Sistema Europeu, e Sistema Americano. d) Sistema CGS e Sistema PQS. 6) No que se referem a medidas, quais pertencem à mesma grandeza? b) Umidade e Pressão. a) Polegada e centímetro. c)…

=v xt m/s2 (a) Força (F) F=m xa Pressão (P) Trabalho (w) w=Fxd N.m = J * C = comprimento; L = largura; P = profundidade. Algumas conversões importantes: 1 m2 = 10000 cm2 1 m3 = 1000000 cm3 1 m3 = 1000 L (medida de capacidade) 1 g/cm3 = 1000 kg/m3 1 cal (caloria) = 4,18 J Unidades de Pressão: 1 atm (atmosfera) = 101325 Pa 1 atm = 760 mm Hg = 760 Torr 1 bar = 100000 Pa (105 Pa) 1 atm = 14,7 psi (lbf/pol2) Estudo dos Gases 1. Gases Ideais Um gás ideal é aquele…