Pressão Em Liquido Em Equilibrio

um líquido. INTRODUÇÃO TEÓRICA As moléculas de um líquido tendem a escapar da superfície, tornando-se gasosas, mesmo a temperaturas inferiores ao ponto de ebulição. Quando o líquido é colocado em um recipiente fechado, a pressão exercida pelas moléculas na fase gasosa sobe até atingir o equilíbrio a uma determinada temperatura. Esta pressão de equilíbrio é conhecida como pressão de vapor e é uma constante física característica do material para temperatura especifica. Usualmente a pressão de

teorema de Stevin permite calcular o acréscimo de pressão devido ao aumento de profundidade, como no caso de um mergulhador que a medida que aumenta sua profundidade no mar, fica submetido a pressões cada vez maiores. Cabe lembrar que os líquidos não puxam os objetos ou corpos com quem mantêm contato. Sendo assim, dizemos que a interação normal à superfície sempre acontece no sentido de que o líquido empurra a área de contato do corpo. Dessa forma, a pressão exercida por um fluido nas…

Exercícios (parte a) ENGENHARIA QUÍMICA – BIOQUÍMICA E QUÍMICA INDUSTRIAL Equilíbrio de Fases Prof. Pedro Arce SUGERÊNCIAS a. APLICAR OS CRITÉRIOS LÓGICOS USADOS NAS AULAS. NO CASO QUE VOCÊS ACHAREM QUE ALGUM EXERCÍCIO NÃO TEM SOLUÇÃO COM OS DADOS APRESENTADOS, FORNECER AS EXPLICAÇÕES PARA QUE O EXERCÍCIO POSSA SER RESOLVIDO. b. NÃO ESQUECER DE TRABALHAR EM FORMA ORDENADA E USAR SEMPRE AS UNIDADES. EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR 1. Pode-se admitir que as misturas dos alcoóis…

PRESSÃO HISDROSTÁTICA De maneira simples, pode-se dizer que um fluido adquire o formato do recipiente que o contém. São considerados fluidos os líquidos e os gases. Neste tópico, estudaremos as propriedades dos líquidos em equilíbrio estático, embora tais propriedades possam ser estendidas aos fluidos em geral. Pressão – Conceito que relaciona a força aplicada sobre uma superfície com a área dessa superfície. Assim, a pressão de uma força sobre uma superfície é a razão entre a…

mergulhados em água e a explicação do paradoxo da hidrostática - a pressão de um líquido independe da forma do recipiente, depende apenas da altura da coluna líquida. A diferença entre as pressões de dois pontos de um fluido em equilíbrio é igual ao produto entre a densidade do fluido, a aceleração da gravidade e a diferença entre as profundidades dos pontos. Uma das aplicações do Teorema de Stevin são os vasos comunicantes. Num líquido que está em recipientes interligados, cada um deles…

uma área tem apenas a componente vertical (normal). Designa‐se por pressão a força aplicada por unidade de superfície (área). Admitindo um corpo de volume ∀, limitado pela superfície A, mergulhado numa massa líquida; e considerando que dA representa um elemento de área nessa superfície e dF a força perpendicular que actua sobre a área elementar (dA), ver Figura 3.1, a pressão (p) é expressa por: p= dF dA (3.1) Atenção: a força…

Hidrostática…………………………………………………………………………………… 4 Massa volúmica………………………………………………………………………………5 Densidade relativa………………………………………………………………………….5 Pressão………………………………………………………………………………………….6 Lei fundamental da hidrostática……………………………………………………6,7 Medidores de pressão……………………………………………………………………7 Lei de Pascal…………………………………………………………………………………. 8 Lei de Arquimedes e Impulsão e equilíbrio de corpos…………………… 8 Conclusão………………………………………………………………………………………9…

Fases, Componentes e Graus de Liberdade • Definições: – Fase (P): Estado uniforme de matéria, não apenas no que se refere a sua composição química mas também quanto em estado físico (sólido, líquido ou gasoso). • Exemplo #1: Diferentes fases sólidas de uma substância (P = 1). • Exemplo #2: Solução de dois líquidos miscíveis (P = 1). • Exemplo #3: Mistura de gelo moído e água (P = 2). • Exemplo #4: CaCO3(s) em decomposição térmica (P = 3). » Nota: P  Phase (Fase). Prof. Dr. Otávio…

de baixa concentração, seguindo as leis de Fick. A difusão molecular, frequentemente chamada simplesmente difusão, é um exemplo de fenômeno de transporte de matéria onde um soluto é transportado devido aos movimentos das moléculas de um fluido (líquido ou gás), pelo movimento térmico de todos as partículas a temperaturas acima do zero absoluto. Estes movimentos fazem com que, do ponto de vista macroscópico, o soluto passe das zonas mais elevada de concentração para zonas de baixa concentração.

e as transformações microestruturais que ocorrem sob aquecimento e resfriamento lentos são transformações ditas de equilíbrio. Para transformações rápidas o suficiente a ponto de evitar as transformações de equilíbrio estuda-se um diagrama distinto, o diagrama TTT (tempo-temperatura-transformação). A fase na qual uma substância se apresenta depende de suas condições de pressão e temperatura. Desta forma, para cada substância dizemos que há pares de valores dessas duas variáveis que…