Preparação Kno3 Relatório

000 1.000 30 50 5 400 20 1.000 1.000 900 1.000 1.000 1.5 EQUIPAMENTOS A amostragem do lote de sementes, deve ser executada usando técnicas e equipamentos apropriados. Essas técnicas e equipamentos para a retirada de amostras simples e a preparação de amostras médias, são descritos a seguir: 1.5.1 Amostrador tipo duplo Um dos instrumentos mais utilizados é conhecido como amostrador do tipo duplo, o qual consiste em um tubo oco de metal perfeitamente ajustado dentre de um outro…

-soro fisiológico -antianêmico (sulfato ferroso) líquido Avaliações: Serão duas avaliações por semestre cada uma de acordo com os pesos abaixo: Tipo de Avaliação Prova escrita sobre as práticas Desafio Relatórios (com gráficos e cálculos) Peso 5,0 2,0 3,0 Modelo Padrão de Relatório: (Relatório por grupo, entregue na semana seguinte a realização da técnica) Capa: - (dados da Universidade, Centro, Depto, Disciplina, Professor) - Título - Grupo e participantes do mesmo Introdução: -…

alguns princípios fundamentais em química: preparações simples, equilíbrio químico, indicadores, preparação de soluções e titulações. Métodos utilizados: Execução de trabalhos práticos em laboratório, coleta de dados experimentais, exercícios e discussões. Atividades discentes:  Realização de pesquisa bibliográfica  Execução de experimentos no laboratório;  Discussão de resultados;  Elaboração de relatórios. Página 2 de 24 FSG - Faculdade da Serra Gaúcha Escola Superior de…

Aparelhos Volumétricos ............................... 5 EXPERIÊNCIA N 02 - Curvas de Titulação Ácido-Base .......................................... 11 EXPERIÊNCIA No 03 - Preparação, Padronização de Soluções e Determinação da Acidez em Produto Comercial ........................................ 16 EXPERIÊNCIA No 04 - Preparação, Padronização de Soluções e Determinação da Capacidade Antiácida de Produto Farmacêutico ..........20 EXPERIÊNCIA No 05 - Determinação de NaCl em Soro…

largas, se tiver que efetuá-lo por certa distância, triplique sua atenção durante o percurso e solicite um colega que acompanhe; 2 – Não leve a boca a qualquer reagente químico, nem mesmo o mais diluído; 3 – Certifique-se da concentração e data de preparação de uma solução antes de usá-la; 4 – Não pipete, aspirando com a boca, líquidos cáusticos, venenosos ou corantes, use pêra de segurança; 5 – Não use o mesmo equipamento volumétrico para medir simultaneamente soluções diferentes; …

Química Inorgânica, Livros Técnicos e Científicos Ed. S. A., 1978. 2 - SEMISCHIN, V., Laboratory Exercises in General Chemistry, Peace Publishers, Moscow, 1967. 3 - O‟ CONNOR, R., Fundamentos de Química, Harper & Row do Brasil, 1977. 3 Prática 02: Preparação do ácido bórico e determinação de seu ponto de fusão OBJETIVOS  Estudar as propriedades químicas e físicas dos elementos do Grupo III-A.  Estudar as características principais que distinguem o boro dos demais elementos do…

..............................................................................4 Caderno de laboratório...........................................................................................................................................6 Relatórios...................................................................................................................................................................7 Cronograma.....................................................................

PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ATIVIDADES ANTERIORES À AULA Leia todo o roteiro de prática Faça os exercícios de fixação Não chegue atrasado ao laboratório Não esqueça o jaleco ATIVIDADES POSTERIORES À AULA Faça o relatório Faça os exercícios complementares Reveja o relatório corrigido. Química Geral CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET INTRODUÇÃO LABORATÓRIO O laboratório é um recinto construído especialmente para execução…

X Teoria: Equilíbrios redox 23/11 X LAB 6 – Equilíbrios redox: análise qualitativa dos íons Br-, I-, NO2-, NO3- e K+ + Teste do LAB 6 30/11 Segunda Prova (Teoria + Laboratório) c) Critérios de avaliação ML = média aritmética de 6 testes, relatórios ou análises de laboratório MP = (P1+P2)/2 MF = (MPxML)1/2, se MP≥4,0. Se MP<4,0, então MF = MP d) Avisos Não haverá prova substitutiva! Entretanto, o aluno que por motivos de saúde não comparecer a uma das provas teóricas poderá…

Ex.: Fluorita (CaF2); Carbonatos: combinações do radical aniônico carbonato (CO32-) com cátions metálicos. Ex.: calcita (CaCO3), smithsonita (ZnCO3); Nitratos: combinações do radical aniônico nitrato (NO31-) com cátions metálicos. Ex.: nitro (KNO3); Boratos: combinações do radical aniônico borato (BO31-) com cátions metálicos. Ex.: bórax (Na2B4O2.10H2O); Fosfatos: combinações do radical aniônico fosfato (PO43-) com cátions metálicos, muitos deles apresentando coloração azul. Ex.: apatita