Síntese Sal de Mohr

.........................................5 6 Referências Bibliográficas..............................................5 Síntese do Sal de Mohr 1 Introdução: Sulfato de amônio e ferro (II) ou sulfato de ferro (II) e amônio, também chamado de sulfato ferroso de amônio ou ainda sal de Mohr, é um composto químico que normalmente apresenta-se na forma hexahidratada, com fórmula Fe (NH4)2(SO4)2.6H2O. É obtido a partir do sulfato de ferro (II) e do sulfato de amônio. É muito estável frente ao oxigênio atmosférico e cristaliza na forma hexahidratada em monoclínico. Só existe no estado sólido e se forma por cristalização da mistura dos sulfatos correspondentes devido a que esta é mais insolúvel que os sulfatos separados. É solúvel em água, fonte de Ferro e Nitrogênio na forma de amônio e Enxofre na forma de Sulfato. É um composto muito útil na preparação de padrões para medidas de ferromagnetismo, também como reagente em análises de solos e água em agricultura e na preparação de meios de cultura. Pode ser substisuído pelo Sulfato de Ferro(III) e Amônio nos casos onde se deseja adicionar o Ferro com valência 3+ ou onde se deseja adicionar uma quantidade proporcionalmente maior de sulfato do que de Ferro. O Sal de Mohr em solução libera um íon Ferro (Fe2+), dois íons amônia (NH4+) e dois íos Sulfato (SO4-2). 2 3 Objetivo: O objetivo geral desse procedimento consiste na obtenção do Tricarbonatocobalto(III) de Sódio Trihidratado a partir do Nitrato…

temperatura de 25ºC. Para calcular a força eletromotriz quando as concentrações são diferentes de 1mol/dm3, servimo-nos da equação de Nernst, em que n é o número de eletrões trocados: Com base em todos estes princípios, escolhemos o alumínio e o ferro como metais a utilizar na construção da pilha eletroquímica. Escolhemos ter, no elétrodo negativo, uma solução com iões alumínio e uma barra de alumínio e, no elétrodo positivo, uma solução de iões ferro (II), uma solução de iões ferro…

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como…

GRADUAÇÃO Instituto de Ciências Exatas Relatório – Químico Geral Experimental Preparação e diluição de soluções Acadêmicos: Anick Alves de Carvalho - 21353675 Jessica Xavier de Oliveira - 21555102 Suzy Elen Guimarães – 21553880 Prof. Alberto dos Santos Manaus – AM 2015 Índice Sumário Introdução Objetivos Procedimentos Resultados e discussões Folha de dados Exercício Conclusão Referencias bibliográficas Sumario Introdução Objetivos Efetuar…

Curso: Química Química SULFETOS E SULFATOS Alunos: Bianca Priscila Freitas Renato Vanessa Zanon Disciplina: Mineralogia 1 Escola de Ciência e Tecnologia Curso: Química SULFETOS: • Sulfeto ou sulfureto é a combinação do enxofre com um elemento químico ou um radical. Há poucos compostos covalentes do enxofre, como o dissulfeto de carbono (CS2) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) que também são considerados como sulfetos. A maioria são sulfetos metálicos.…

O elemento de transição ferro é um metal, com coloração branca prateada em estado quimicamente puro, porém apresenta uma coloração acinzentada, em virtude da presença de sulfeto, siliceto, e carbureto de ferro, apresenta propriedades magnéticas acentuadas. Na natureza o ferro não está em estado livre ou elementar, porém, é comumente encontrado na forma de pirita FeS, hematita Fe2O3 e Fe3O4, que é transportada para um forno aquecido a uma temperatura de 2000°C, sendo obtido da…

Nitrato de Cálcio; 2 50 g de Nitrato de Potássio; 3 15 g de MAP; 4 40 g de Sulfato de Magnésio. * Procedimento para preparo da solução: 5 os componentes acima PODEM ser misturados devido a baixa concentração da solução nutritiva; 6 os sais são dissolvidos INICIALMENTE em 90 L de água pura. 7 Solução de Micronutrientes * Formulação geral (g/L de solução): 8 0,15 g de Sulfato de Cobre; 9 0,5 g de Sulfato de Zinco; 10 1,5 g de Sulfato de Manganês; 11 1,5 g de Ácido…

Síntese do Sulfato de Ferro e Amônio (Sal de Mohr)- Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O Objetivos Realizar a síntese do Sulfato Ferroso e Amônio (Sal de Mohr) a partir de Sulfato de Ferro e Sulfato de Amônio para a obtenção de 2g do produto. Introdução O complexo a ser sintetizado em nossa prática é o Sulfato de Ferro e Amônio, também conhecido como Sal de Mohr. É um sal inorgânico composto por Sulfato de Ferro e Sulfato de amônio, sólido devido à sua estabilidade na presença de oxigênio…

Lilian Santos Turma: 2 TE Curso: Técnico Química Data do experimento:10/04/2013 Título: Preparação de Amoníaco. Objetivo: Preparar e verificar as propriedades químicas do amoníaco. 1. Introdução A amônia é um gás incolor, bastante tóxico, que se dissolve bem na água. Uma vez em meio aquoso, a amônia forma o hidróxido de amônio (NH4OH): NH3 + H2O↔NH4+ + OH- O NH3 pode ser preparado em laboratório aquecendo-se um sal de amônio com hidróxido de sódio (NaOH). Na…

Universidade Estadual de Goiás Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas - UnUCET Relatório - Laboratório Aula 03 Curso: Farmácia Disciplina: Química Inorgânica Experimental Turma: A Professor: Marcos Pereira Martins Data da experiência: 16/04/2015 Experimento: Preparação da Magnetita (Fe3O4) Nome dos componentes do grupo: Nota do relatório: 1. Mariana Ribeiro Dantas 2. Natália Gonçalves Nogueira Anápolis/2015 1. Introdução A magnetita ou ferrita de…