PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL – UCS CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E BIOLÓGICAS – CCAB DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA – DA CURSO DE AGRONOMIA RAFAEL CAVALHEIRO MAIOLI PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À AGRONOMIA QUI0346D PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER CAXIAS DO SUL, 09 DE MAIO DE 2013. 2. OBJETIVO O principal objetivo desse experimento é obter soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, com concentrações de elevado grau de exatidão, o que permitem ser utilizados em análises volumétricas, com a técnica da titulação. 3. INTRODUÇÃO: Os padrões na química, são ponto de referência, o ideal a ser atingido portanto é uma forma de comparação, que da certeza ao resultado obtido. O ácido clorídrico, não é um ácido fixo, ele evapora causando incerteza na tomada de dados por comparação, logo é necessário o uso de técnicas específicas para obter a solução com concentração com elevado graou de exatidão, que podem ser: Direta: quando o reagente pode ser obtido com elevado grau de pureza, e composição química definida meticulosamente, o que são chamados de padrões primários. Necessitando preparação pelo método indireto. Os padrões primários são pesados em balanças de boa precisão, então é constituída a solução padrão, e esta será usada na titulação da solução a qual se quer padronizar. Soluções com reagentes higroscópicos também requerem cuidados e padronização, pois são reagentes que agregam umidade do ar à sua…

titulação potenciométrica. 2-COLETA E PRESERVAÇÃO DA AMOSTRA Deve-se coletar 200 ml da amostra em frasco de polietileno e conserva-la sob refrigeração a 4°C. O prazo para análise é de 24 horas. 3-MATERIAL Pipeta volumétrica de 100 ml Erlenmeyer de 250 ml Bureta de 25 ml ou 50 ml Béquer de 50 ml 4-REAGENTES Solução de ácido Sulfídrico (H2SO4) 0,1 eq l-1. – colocar cerca de 500 ml de água destilada em balão volumétrico de 1000 ml. Deixar cair de uma pipeta, gota á gota, 2,8ml de ácido…

volumétrico (balões e bureta). 20/05/2013 VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 23/05/2013 Preparação e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. 27/05/2013 03/06/2013 Determinação de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. 06/06/2013 10/06/2013 Determinação de ácido acético em vinagre pelo método visual. 13/06/2013 Titulação potenciométrica de ácido acético em vinagre. 17/06/2013 Determinação de ácido acético em amostras de vinagre adulterado com 20/06/2013 ácido…

às 23:00 h *** ATENÇÃO: O cronograma poderá sofrer alterações no decorrer do semestre. DATA 01/03 08/03 15/03 22/03 29/03 TÍTULO DA ATIVIDADE Limpeza de material /Início do processo de aferição de material volumétrico (balão); Aferição de material volumétrico (bureta, pipetas); Amostragem Volumetria ácido-base: Preparação, diluição e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 M. Volumetria ácido-base: Determinação da concentração de HCl em ácido muriático. Titulação de ácido…

deve ser levado em conta pela determinação da covariância. Entretanto, geralmente é possível avaliar o efeito combinado de diversos componentes. Isso pode reduzir o total do esforço envolvido e, quando os componentes cujas contribuições avaliadas conjuntamente são correlacionadas, pode não haver necessidade adicional de se levar em conta a correlação. 2.3.2 Para o resultado y de uma medição, a incerteza total, denominada incerteza padronizada combinada [B.14] e denotada por uc(y),…

esteticamente mais aceitáveis. Para além dos problemas que a cor provoca nas águas de abastecimento público, também em certas indústrias pode causar perturbação na qualidade dos produtos fabricados. Exemplos: indústrias de celulose, algodão, amido, etc. A OMS recomenda como limite aceitável e máximo admissível de cor em águas de abastecimento público, respectivamente, 5 UC e 50 UC. Dada a variedade de substâncias capazes de provocar cor, foi necessário arbitrar um padrão de…

Assim, uma água com cor 5, apresentará sombreamento semelhante ao produzido pela água destilada quando se posiciona sobre ela o disco na posição 5, que contém a solução com 5 mg/L de platina. Quando os valores da cor são muito elevados, como é o caso de efluentes industriais, devem ser preparadas diluições prévias da amostra até reduzir a cor abaixo do alcance do disco; mas, para este caso, o método espectrofotométrico é mais recomendado. Deve ser observado que este método de comparação…

Consequências 2.3.1 Origem  Escoamento superficial: argila, silte, areia e substâncias químicas;  Infiltração;  Agrotóxicos, depósitos de substâncias químicas e lançamento de resíduos no solo;  Lavagem da atmosfera: chuvas ácidas;  Intrusão de água salgada;  Mineralização. 2.3.2 Partículas Em Águas Naturais  Gases: encontram-se difundidos na água;  Íons: (AB  A+ + B-)n  CaSO4  Ca+2 + SO4-2;  Orgânicas: húmicas, carboidratos, lipídeos e aminoácidos aeróbias: MO + O2  MM…

que cede prótons (íons H ) em uma reação química, qualquer que seja o meio. + Os ácidos são neutralizados pela adição de uma base: ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Os ácidos, quando reagem com metais produzem sais metálicos e ocorre a liberação de hidrogênio gasoso: METAL + ÁCIDO → SAL + HIDROGÊNIO GÁS Exemplos: Zno + 2HCl → ZnCl2 Feo + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ + H2↑ Reagem também com óxidos metálicos…

modificações na composição da fase móvel. A técnica de modificar continuamente a composição dos solventes da fase móvel duranrte a corrida cromatográfica é denominada de eluição de gradiente, e é aplicada para separar misturas complexas de substâncias com diferentes fatores de capacidade. Os sistemas CLAE são calibrados comparando-se as respostas dos picos obtidos com as respectivas concentrações de substâncias químicas de referência. Resultados quantitativos confiáveis são obtidos…