Oxido De Redução

corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. O estudo pode ser dividido em duas partes:  Pilhas e baterias: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica.  Eletrólise: processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação não espontânea de óxido-redução. 2 1 1. Introdução Pilhas e Baterias Reação…

da auto-redução 4.1 A ciência da redução Historicamente a redução de minério de ferro pode ser considerada mais como arte do que como ciência. O conhecimento era passado entre os povos de geração para geração, e as melhorias eram quase sempre fruto de feeling empírico ou pura sorte. Ocorre que o empirismo normalmente chega ao limite relativamente PUC-Rio - Certificação Digital Nº 0025043/CA cedo, ou pior, leva à conclusões errôneas: No começo do século 19, os especialistas em…

um produto menos ionizado (mais fraco) forma-se pelo menos um produto menos volátil. Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Em certas reações podemos encontrar átomos que ganham elétrons e outros que os perdem. Quando um átomo perde elétrons, ele se oxida e o seu nox aumenta. Quando um átomo ganha elétrons, ele se reduz e o seu nox diminui. Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos. O átomo que se oxida, cede seus elétrons para que outro se reduza. O átomo que se…

das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitosobjectivos. Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada emfornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções: Formação de gases (óxidos de carbono): O carbono que reage com o oxigénio produzindodióxido de carbono: Redução Reduzida…

....................................................7 3.1-Camada anódica...............................................................................................7 3.2-Barreiras de óxido............................................................................................8 3.3-Camada porosa de óxido..................................................................................9 4-TINGIMENTO.........................................................................................

Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separadas por…

Cezar Heck - DEMET / UFRGS 31 9 REDUÇÃO DIRETA (Redutor Gasoso) 9.1 INTRODUÇÃO É o tratamento químico de redução de uma substância mineral (normalmente um óxido) para a produção de um metal, por meio de um agente redutor que não inclua os metais e o carbono sólido. Não há, nesse processo, fusão de nenhum material, seja da carga, seja o próprio metal produzido. As temperaturas são, portanto, de um modo geral, mais baixas do que aquelas da redução carbotérmica (que ocorre sob fusão do

primário, contendo compostos do metal que se deseja extrair; - Minério de valor secundário, contendo metais considerados como subprodutos; - Minério sem valor comercial algum, denominado de ganga do depósito mineral (Silício, Enxofre, Fósforo e óxidos ). PIROMETALURGIA Processos Pirometalúrgicos: São processos de extração realizados em temperaturas muito acima da temperatura ambiente para obtenção do metal livre. Os equipamentos utilizados para os processos são os…

Introdução As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de óxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Tanto a fotossíntese: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 Como o metabolismo da glicose no organismo: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O São reações de óxido-redução. Os ácidos atacam o ferro, produzindo gás hidrogênio. Veja, por exemplo, a reação do…

Óxido-redução 18/02/2012 14h 48 Reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução. Obs.: Apesar das aparências, não só as reações envolvendo substâncias iônicas implicam em troca de elétrons. 1. Número de oxidação (nox): é o número de elétrons que um átomo ganha ou perde em uma reação de óxido-redução. Se o átomo ganha elétrons seu nox será negativo; se perde será positivo. 2. Regras para determinação do nox: essas regras ajudam a