Nacl Caso4 Zno Solúvel

por atração eletrostática entre os dipolos opostos. Esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares. É o que acontece, por exemplo, no HCl sólido. Essa interação é a mesma que ocorre entre os íons Na+ e Cl- no retículo do NaCl (ligação iônica), porém com menor intensidade. Alguns exemplos de substâncias polares em que suas moléculas interagem por dipolo – dipolo: HCl , HBr , H2S , CO , CHCl3 , SO2. Figura 5 – Interações do tipo dipolo-dipolo entre duas…

quantidade máxima de hidróxido de ferro que se pode preparar a partir de uma mistura de 888g de brometo férrico e 612g de hidróxido de potássio é: a. 321g b. 1500g c. 1070g d. 276,0g e. 548g 05 - (UFMT/MT/1998) - Juntam-se 11,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa. Dados:N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108 Pede-se: a-o reagente em excesso; b-a massa do reagente em excesso; c-a massa do precipitado (AgCl) obtido. 06 - (UFPA/PA/1997) -…

mas o fazem se os metais foram aquecidos e se a água estiver no ambiente de vapor de vapor. Mg(aquecido) + H2O(vapor d’água) Zn(aquecido) + H2O(vapor d’água) 3Fe(aquecido) + 4H2O(vapor d’água) C(aquecido) + H2O(vapor d’água) 1.3.2. H2 + MgO H2 + ZnO 4H2 + FeO.Fe2O3 H2 + CO ∆ ∆ ∆ ∆ H = -86,0 Kcal/mol H = -25,4 Kcal/mol H = -35,8 Kcal/mol H = +31,4 Kcal/mol Preparação do Hidrogênio pelo seu deslocamento de ácidos. O ácido sulfúrico diluído, H2SO4, e o ácido clorídrico concentrado e…

deixando o ouro. • Dissolução Fracionada Este processo é baseado nas diferentes solubilidades dos componentes, ou seja, quando somente um componente é solúvel em um determinado líquido. É um método que visa separar solúveis de insolúveis; basta colocar a mistura em um solvente adequado. Formar-se-á uma solução da fase solúvel, a qual poderá ser separada da fase insolúvel por filtração. Por exemplo: separar uma mistura de areia e sal. Joga-se a mistura em água. O sal se dissolverá; a

de ligação química. As propriedades das substâncias estão relacionadas com o tipo e força de suas ligações químicas. Elementos e compostos reagem quimicamente para formar substâncias que podem ser iônicas ou covalentes. Nas substâncias iônicas (como NaCl) os íons (Na + e Cl- ) são mantidos unidos por fortes forças eletrostáticas denominadas ligações iônicas. As substâncias covalentes (como H 2O) consistem em moléculas nas quais um grupo de átomos estão unidos por ligações covalentes.…

(II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e os seis últimos, o subgrupo II.B. Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo II.A são insolúveis em polissulfeto de amônio, os do grupo II.B são solúveis. Grupo III: Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo são:…

(II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e os seis últimos, o subgrupo II.B. Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo II.A são insolúveis em polissulfeto de amônio, os do grupo II.B são solúveis. Grupo III: Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo…

Gasoso, apresenta forma e volume variável, onde os átomos estão totalmente livres. → Mudanças do Estado Físico da Matéria • Homogênea – Apresenta sempre as mesmas características em toda sua extensão, apresentando um único aspecto (Monofásico). Ex.: NaCl + H2O (2 componentes e 1 fase) - Eutética (S+S) – Possui temperatura constante apenas na Fusão. b) Densidade É a razão entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado. d = m / v (g/cm3) - Azeotrópica (L+L) – Possui temperatura…

leve, deixando o ouro. • Dissolução Fracionada Este processo é baseado nas diferentes solubilidades dos componentes, ou seja, quando somente um componente é solúvel em um determinado líquido. É um método que visa separar solúveis de insolúveis; basta colocar a mistura em um solvente adequado. Formar-se-á uma solução da fase solúvel, a qual poderá ser separada da fase insolúvel por filtração. Por exemplo: separar uma mistura de areia e sal. Joga-se a mistura em água. O sal se…

HIDROGLICÓLICOS (EXTRATOS GLICÓLICOS) Contêm as frações aromáticas intactas (óleos essenciais) e hidrossolúveis (taninos, aminoácidos, etc) de maneira perfeitamente assimilável Contêm concentrações próximas a 50% do peso da planta fresca. São solúveis em água e produzem uma solução transparente ou ligeiramente turva. Glicóis = glicerina, propilenoglicol. EXTRATOS MOLES Os extratos moles são preparações de consistência pastosa obtidos por evaporação parcial do solvente…