Fisico-quimica

000 g do isótopo 12 do Carbono” A partir da definição acima, podemos determinar a quantidade de matéria que corresponde a 1 mol: 1 mol = 6,02 x 10²³ (unidades) Baseando-se na definição do mol, a massa molar (M) corresponde à massa de 1 mol de um átomo, molécula, íon. As massas molares dos átomos são obtidas a partir da tabela periódica (massa atômica) e são expressas em gramas/mol. Ex: Átomo de Hidrogênio: M = 1 g/mol; Átomo de oxigênio: M = 16 g/mol Para moléculas: H2: 2 x massa do hidrogênio = 2 x 1 = 2 g /mol O2: 2 x massa do oxigênio = 2 x 16 = 32 g /mol H2SO4 (ácido sulfúrico) = 2 x massa do H + massa do S + 4 x massa do O = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 g/mol Conversão de massa para número de mols Basta realizar uma regra de três simples. Suponhamos que queremos converter uma massa de m gramas para n mols. Sabendo que M é a massa molar: M está expressa em g / mol, ou seja: M g ------------1 mol m g ------------ n mols Resultando na fórmula: n Exemplos: a) H2: 4 g são 2 mol b) 3,5 mol de O2 são 112 g c) H2SO4: 150 g são 1,5 mol m M IFRJ – Campus Duque de Caxias – Apostila de Físico-Química – Versão 2012/1 Professores: Michelle Costa e Rafael Bernini Pag. 3 Exercícíos de revisão Utilize tabela periódica para as massas molares e calculadora. 1) A quantos gramas correspondem: a) 1 mol de NaBr b) 0,2 mol de LiClO4 c) 0,006 mol de KOH d) 46 mol de Fe e) 1,25 mmol de PbCO3 f) 10 kmol de CH4 2) A quantos mols equivalem: a) 4 g de HNO3 b) 20 g de Br2 c)…

gelo instantânea 3. Entalpia e variação de entalpia Nas reações químicas e nas transformações físicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida é conhecida como calor de reação. Os calores de reação representam a variação de entalpia (∆H) do sistema, quando os processos ocorrem à pressão constante. A entalpia (H) de um sistema está relacionada à sua energia interna e, na prática, não pode ser determinada. Entretanto consegue-se medir a variação de entalpia (∆H)…

alimentos e bolsa de gelo instantânea 1. Calor 3. Entalpia e variação de entalpia O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor transferida. Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…

sais, na transformação em ácido nítrico de síntese, em cianetos ou em ureia e fosfato de amónio, assim como na produção de precursores para fibras, plásticos, pesticidas e muitos outros compostos orgânicos. O consumo mais importante do amoníaco é no sector de fertilizantes. O amoníaco pode ser olhado como uma fonte indirecta de azoto e hidrogénio, em que o transporte é infinitamente mais cómodo que o dos dois gases em separado, pois é transportado na forma líquida. Com base numa…

I, contendo: Programa da disciplina, Tabelas, Aulas Complementares, Lista Complementar de Exercícios de Teoria, Roteiro de Experimentos de Laboratório e Listas de Exercícios de Laboratório. Material Disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle . [Química Geral I: Material de Apoio] Professores ADRIANA C. LUCARINI; ANDREIA A. M. GIANNETTI; FERANANDA G. HIGA; FERNANDO B. EFFENBERGER; GERALDO L. P. FONTANA; GILBERTO J. PEREIRA; IVAN C. FRANCO; LUIS F. P. FERREIRA; LUZ C.…

.................................................................................... 126 Atividades...................................................................................................................... 128 Reflexão......................................................................................................................... 129 Leituras recomendadas................................................................................................... 130…

Volume I John B Russell Darllen Guimarães Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 1 Sumário Capítulo 01 Noções Preliminares 016 Capítulo 02 As Fórmulas, as Equações e a Estequiometria 067 Capítulo 03 Termoquímica 132 Capítulo 04 Gases 162 Capítulo 05 O Átomo 227 Capítulo 06 Os Elétrons 262 Capítulo 07 Periodicidade Química 318 Capítulo 08 Ligações Químicas 368 Capítulo 09 Sólidos 433 Capítulo 10 Líquidos e Mudanças…

e soluto-solvente são iguais. É certo que esses sistemas não existem, contudo, soluções com concentrações inferiores a 1x10 –2 mol.L–1 apresentam comportamento próximo ao ideal. Ao se comparar líquidos diferentes, a uma mesma temperatura, observam-se diferentes volatilidades. 1 2 3 Energia Cinética das moléculas 1 ⇒ Fração de moléculas com energia baixa 2 ⇒ Fração de moléculas com energia mediana 3 ⇒ Fração de moléculas com energia alta A área abaixo da curva…