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Tecnologia Departamento de Química Química Orgânica I edcarrazzoni@hotmail.com Hibridização Prof. Ed Paschoal Carrazzoni O átomo de carbono, no estado fundamental, é bivalente, e sua configuração é representada por 1s2, 2s2, 2p2. 2px 2py 2s2 1s2 Ocorre, entretanto, que, nos compostos, o carbono funciona como um átomo tetravalente. Para explicar essa discrepância, admite-se que, com o fornecimento de energia, haja uma promoção de elétron do orbital 2s para o orbital 2p (por exemplo, 2pz). 2px 2py 2pz 2s2 1s2 O átomo excitado, nessas condições, explicaria, apenas, a tetravalência do átomo de carbono, uma vez que os quatro orbitais (um orbital s e 3 orbitais p) possuem, cada um deles, um elétron, podendo ligar-se a quatro outros átomos, formando quatro ligações. Entretanto, não ficaria explicada a igualdade de ângulos (109o28"), uma vez que os orbitais 2px, 2py, 2pz seriam perpendiculares entre si, e o orbital s, sendo esférico, não teria orientação. Sem recorrer a cálculos matemáticos, podemos prever facilmente qual seria o ângulo de ligação para o metano, por exemplo. No metano, temos quatro nuvens eletrônicas (ou quatro ligações C-H) que deverão sofrer repulsões uma das outras, de maneira que, no final, deverão ocupar uma determinada posição no espaço. A única figura geométrica que acomoda uma situação como esta é a do tetraedro regular, tendo, no centro, o átomo de carbono e, nos vértices, os quatro hidrogênios (ou dirigindo-se para os vértices, as quatro…

............... 8 1.4 Metano............................................................................................................. 8 1.5 Água................................................................................................................. 9 1.6 Trifluoreto de boro............................................................................................ 9 1.7 Hidreto de…

configurações são: orbital s circular e orbital p com 2 lóbulos equivalentes. Analisando a molécula orgânica mais simples, o metano, de fórmula condensada CH4, observa-se que o C tem valência 4 (já que o H tem valência 1), portanto pode-se supor que as 4 ligações seriam produto de que 1 dos 2 elétrons localizados no orbital 2s deva ter se deslocalizado para o orbital 2pz inicialmente não ocupado na configuração eletrônica. Ou seja, a nova proposta de configuração eletrônica para o C…

polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as moléculas covalentes a seguir: I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2 Quais apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) apenas I e II b) apenas II e III c) apenas I, II e III d) apenas I, II e IV e) I , II, III, IV 10) Dentre as substâncias H2O, HCl, CCl4, CO2, é correto afirmar: Dados: H (1A), C(4A), Cl(7A), O(6A)…

Kekulé, Couper e Butlerov (i) Os átomos dos elementos nos compostos orgânicos podem formar um número de ligações fixas: (ii) Um átomo de carbono pode utilizar uma ou mais de suas valências para formar ligações com outros átomos de carbono: A Teoria Estrutural Permitiu entender o isomerismo. Isômeros: compostos diferentes que têm a mesma fórmula molecular Exemplo de Isômeros: 2 compostos com a fórmula molecular C2H6O: O etanol e dimetil éter são exemplos de isômeros…

única ligação (H – ) Denominamos de valência o número de ligações que o átomo deverá formar. A valência dependerá do número de elétrons desemparelhados na última camada ou camada de valência. A ligação química formada entre o átomo de carbono e o átomo de hidrogênio é do tipo covalente, ou seja, é formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos. Cada par de elétrons pode ser representado por um traço. Classificação das Ligações Químicas A ligação covalente pode ser…

Índice 1. Introdução Os hidrocarbonetos são compostos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogénio unidos tetraedricamente por ligação covalente assim como todos os compostos orgânicos. Estes podem ser de origem natural (petróleo, gás natural e carvão) ou artificial. São o grupo de compostos orgânico mais extenso e divide-se em hidrocarbonetos alifáticos, que apresentam os átomos de carbono dispostos em cadeia, hidrocarbonetos alicíclicos, que apresentam estruturas em…

Teoria da Ligação de Valência (TLV) A teoria da ligação de valência (TLV) foi desenvolvida em 1927 por Heitler e London como uma interpretação da teoria de Lewis sob o ponto de vista da mecânica quântica, ou seja, ela descreve a formação de pares de elétrons de valência compartilhados através dos orbitais atômicos, sem que ocorra, no entanto perda das características individuais destes. Para exemplificar a TLV, pode-se considerar a formação da molécula de hidrogênio, conforme ilustrado…

consequentemente, comportamento químico similar. Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. As principais Funções orgânicas são: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, alcoóis, fenóis, ésteres, éteres, aminas e haletos. A diferença entre os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos é que eles apresentam átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio.…

Átomo de Carbono O carbono é o elemento básico para o estudo da química orgânica, tema que costuma ser cobrado no Enem. Localizado no grupo 14 (família IVA), o carbono possui seis elétrons, sendo quatro destes localizados em sua camada de valência. Desta forma, o carbono, tetravalente, realiza quatro ligações covalentes para adquirir sua estabilidade química. Pode-se ligar com outros átomos de carbono, encadeando-se, para formar tipos inúmeros de cadeias. O átomo de carbono se liga a…