Metal Soluções

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Duque de Caxias Metais alcalinos e alcalinos terrosos INORGÂNICA I

Óxidos Hidretos FUNÇÕES INORGÂNICAS TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • August Arrhenius (1859 – 1927) – Final do século XIX, estudando a condutibilidade elétrica das substâncias na presença de água, verificou que certas substâncias em soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não, determinou que: • Eletrolíticas: conduzem corrente elétrica – Possuem eletrólitos, ou seja, íons • Não – eletrolíticas: não conduzem corrente elétrica. – Obrigatoriamente,…

Ebulição: -252,8°C; Ponto de Fusão: -259,2°C; Densidade: 0,0899 kg/m3; Algumas Aplicações do H2: Produção de amônia (NH3), ácido clorídrico (HCl) e metanol (CH3OH); Indústrias de lubrificantes, fertilizantes e vidro; Metalurgia  Refino de metais; Indústria de manteiga, margarina e azeite  Reações de hidrogenação. Algumas Tecnologias: Obtenção de energia térmica e elétrica: Células de combustível; Combustível para foguetes  sistema de propulsão química; Produção de…

Corrosão define-se como a deterioração de um material metálico por ação eletroquímica do meio ambiente em meio aquoso. A oxidação representa a reação eletroquímica direta do metal com o O2 atmosférico ou outras atmosferas gasosas. A deterioração causada pela interação físico-química entre o material e o seu meio operacional representa alterações prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material, tais como desgaste, variações químicas ou modificações estruturais. Sendo a corrosão, em…

Atividade prática 08P- Avaliação prática; Atividade Prática 09 – Preparo de Soluções; Atividade Prática 10 – Padronização de Soluções; Atividade Prática11 – determinação do coeficiente partição(p) do ácido acetilsalicílico Atividade Prática 12 – Reações de Óxido-Redução; Atividade Prática 13– Condutibilidade Elétrica de Sólidos e Soluções; Atividade Prática 14 – Pilha Eletroquímicas; Atividade Prática 15– Metal de Sacrifício e Inibidores da corrosão; Atividade Prática 16–…

(a) Estabilidade Dimensional (b) Densidade (c) Capacidade térmica (d) Dureza (e) Ductilidade Porque ao pegarmos numa maçaneta de metal ela parece estar mais fria que a porta de madeira? (a) Porque possuem condutividade térmica maior que a madeira (b) Os metais são menos condutores (c) A madeira possui capacidade térmica maior (d) Os metais possuem menos elétrons livres por isso conduzem melhor que a madeira (e) Nenhuma das anteriores É a razão da velocidade da…

transformar produtos químicos ativados em derivados inócuos para permitir o recolhimento e eliminação segura. Hidretos alcalinos, dispersão de sódio Suspender em dioxano, lentamente adicionar o isopropano, agitar até completa reação do hidreto ou do metal: adicionar cautelosamente água até formação de solução límpida, neutralizar e verter em recipiente adequado. Hidreto de lítio e alumínio Suspender em éter ou THF ou dioxano, gotejar acetato de etila até total transformação do…

amarelo-esverdeado, o bromo é um líquido castanho que passa facilmente a vapor e o iodo é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico. As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração opaca. Em solventes não polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das suas moléculas. O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentração. A solução aquosa de bromo é chamada água de bromo. A água de cloro é…

combinações. ESTUDO DOS ELEMENTOS DA TABELA PERIODICA Sódio O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de…

– 2014 – Prof. Ricardo França SUMÁRIO Informações Gerais ........................................................................................................... 2 Aula 1 – Metais alcalinos ..................................................................................................... 4 Aula 2 – Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ..........