corrosão

Corrosão define-se como a deterioração de um material metálico por ação eletroquímica do meio ambiente em meio aquoso.

A oxidação representa a reação eletroquímica direta do metal com o O2 atmosférico ou outras atmosferas gasosas. A deterioração causada pela interação físico-química entre o material e o seu meio operacional representa alterações prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material, tais como desgaste, variações químicas ou modificações estruturais. Sendo a corrosão, em geral, um processo espontâneo; está constantemente transformando os materiais metálicos de modo que a durabilidade e desempenho dos mesmos deixam de satisfazer os fins a que se destinam.

2. Materiais
Soluções de CuSO4 0,1 mol/L, NaCl 0,1 mol/L, AgNO3 0,1 mol/L, HCl 0,5 mol/L, NaOH 0,5 mol/L, aparas de zinco, cobre, ferro, magnésio e alumínio, tubos de ensaio, béquer, pipetas, bico de Bunsen, pinça de madeira

3. Procedimento Experimental

3.1. Reações de metais com sais

a) Colocar uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio.
b) Ao primeiro, adicionar 2 mL de solução de CuSO4.
c) Ao segundo, adicionar 2 mL de solução de NaCl.
d) Ao terceiro, adicionar 2 mL de solução de AgNO3.
e) Aguardar 10 minutos.
f) Agitar e observar.
g) Repetir o procedimento com o cobre.

3.2. Reações de metais com ácidos

a) Numere 5 tubos de ensaio.
b) Colocar 2 mL de HCl 0,5 mol/L em cada um dos tubos numerados.

c) Adicionar a cada tubo, aparas de metais, segundo a Tabela 1.
d) Anotar o tempo que leva para ocorrer cada reação (aproximadamente).
e) Ordenar os metais em ordem crescente de reatividade de acordo com o tempo gasto na reação. Comparar com a série de reatividade dos metais encontrada na literatura.

Tabela 1. Comportamento dos metais em diferentes soluções
Tubo Metal Observações Conclusão
1 Al
2 Zn
3 Cu
4 Fe
5 Mg

Ordem crescente de reatividade: _________________

3.3. Reações de metais com bases

a) Em três tubos de ensaio,