Metal Alcalino Terroso Quimica

O berílio (do grego βερυλλoς, berilo) é um elemento químico de símbolo Be , número atômico 4 (4 prótons e 4elétrons) e massa atômica 9 u . É um elemento alcalino-terroso, bivalente, tóxico, de coloração cinza, duro, leve, quebradiço e sólido na temperatura ambiente. Pertence ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA) É empregado para aumentar a resistência de ligas metálicas(especialmente a de cobre). É empregado para produzir diversos instrumentos (giroscópios), dispositivos (molas de

INTRODUÇÃO À QUÍMICA 1) A figura esquemática abaixo, representa os componentes do álcool etílico. A quantidade de átomos e a quantidade de elementos químicos presentes são respectivamente: a) 9 3 b) 3 9 c) 3 6 d) 3 3 2) Quais dos matérias a seguir constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento? I. Ouro (Au) II.Leite III. Cloreto de sódio (NaCl) a) I, II, III. b) II, III, I. c) II, I, III. d) I, III, II. 3) Em um laboratório de química, em…

FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÃNICA Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e

EXERCICIOS 01) Qual o elemento com maior Potencial de ionização se descartarmos os gases nobres: a) He b) O c) F d)Ar e) Ne 02) Dados as espécies químicas: (11Na+1, 8O –1, 13Aℓ +3, 9F –1 ), determine a ordem crescente de raio iônico. a) 13Aℓ+3, 11Na+1, 9F –1, 8O –1 b) 8O –1, 13Aℓ +3, 11Na+1, 9F –1 c) 9F–1, 8O –1, 13Aℓ +3, 11Na+1 d) 11Na+1, 9F –1, 8O –1, 13Aℓ +3 e) 13Aℓ+3, 8O –1, 11Na+1, 9F –1 03) Quais as propriedades periódicas que crescem de cima para baixo na família

consideradas as substâncias que mudam para azul a cor do tornassol vermelho.1 A definição de base como uma substância que, em solução aquosa origina como ânions exclusivamente os íons hidroxila, foi proposta por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química Clássica.1 A presença da hidroxila explica o sabor, a ação sobre os indicadores e sobre os ácidos, e a condutibilidade elétrica de suas soluções.2 A teoria de Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o…

E.E. PROFESSORA BRISABELLA DE ALMEIDA NOBRE LUIS MIGUEL BARBOSA DOS SANTOS QUÍMICA INORGÂNICA Funções da Química Inorgânica SÃO PAULO 2014 - Introdução ...........................pág 03 até pág 04 - Ácidos ..................................pág 05 até pág 07 - Bases .................................. pág 08 até pág 10 - Teorias Ácido-Base ............. pág 11 até pág 13 - Indicadores ........................ pág 14 até pág 15 - Sais ..............

UFC – INSTITUTO VIRTUAL LICENCIATURA SEMIPRESENCIAL EM QUÍMICA QUÍMICA I PORTFÓLIO AULA 05 1. Átomos de sódio são muito maiores que átomos de cloro, mas no NaCl os íons de sódio são muito menores que os íons de cloro. Por que ? Explique. Na formação da substância NaCl os íons de sódio são menores, pois ele possui as duas primeiras camadas eletrônicas completas e a terceira com apenas um elétron. Logo, mostra que ele tem facilidade em perder elétrons (mais eletropositivo) para que

CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICA QUÍMICA PROPRIEDADES DOS MATERIAIS E TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Tabela Periódica - A Tabela Periódica está ordenada por ordem crescente de número atómico. Grupo 1 – Metais Alcalinos Grupo 2 – Metais Alcalinos-Terrosos Grupo 3 – Hologénios Grupo 4 – Gases Nobres, Inertes ou Raros Localização na Tabela Periódica nº período = níveis de energia preenchidos se 1 ou 2 electrões de valência → nº grupo

QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 7 Propriedade periódica dos elementos David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 07 O desenvolvimento da tabela periódica • Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos. • A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843. • Como organizar 115 elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos? © 2005 by Pearson Education Capítulo 07 O desenvolvimento da tabela periódica •…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia, presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos. …