Metal Alcalino Terroso Quimica

Projeto de Recuperação 1ª série – 1º Sem/2011 QUÍMICA 1 e QUÍMICA 2 QUÍMICA 1 OBJETIVOS: Oportunizar aos alunos interessados a possibilidade de recuperar seus rendimentos e ainda, recuperar conteúdos trabalhados durante o semestre e que sejam fundamentais para a continuidade e desempenho durante o próximo semestre. MATÉRIA A SER ESTUDADA: CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: Foram consideradas as matérias fundamentais para compreensão e continuidade no processo de

COLÉGIO ESTADUAL THALES DE AZEVEDO CURSO: QUÍMICA / I Unidade ANO: 2013 SÉRIE: 2ª PROFESSORAS: SILVIA RECUPERAÇÃO PARALELA Exercício 01 - TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 01. Analise a formação da molécula de água: A partir dessa análise, é CORRETO afirmar sobre as ligações químicas presentes na formação da molécula de água: a) elas acontecem através do compartilhamento dos elétrons. b) isso ocorre porque os elétrons de um átomo são cedidos para o outro. c) os…

berílio é um elemento químico representado pelo símbolo químico Be, cujo número atómico é 4. É o primeiro elemento do grupo dos metais alcalino-terrosos. Encontra-se sólido à temperatura ambiente. É um metal bivalente, tóxico, relativamente macio e de coloração cinzento-prateado. O berílio é relativamente pouco reactivo quando comparado com os outros metais alcalino-terrosos. Não sofre uma corrosão rápida na presença de ar húmido, devido à formação de uma camada de óxido de berílio à…

QUIMICA MONOGRAFIA DE GRADUAÇÃO ELETROLISE: ELETROLISE DA ÁGUA. DOUGLAS RIBEIRO FRANÇA FLAVIANO PEDRO RODRIGO ROMÉRIO TIAGO ORIENTADOR: PROFº THIAGO AGOSTO DE 2013 ESCOLA TECNICA SANDRA SILVA QUIMICA COM ENFASE DE PETROLEO E GAS ELETROLISE: ELETROLISE DA AGUA. BANCA: ________________________ Prof° (Orientador)…

Laboratório de Química Inorgânica. (Prática nº 03) Ilhéus – BA Março de 2010 LAYSE SANTOS VASCONCELOS RELATÓRIO : PROPRIEDADES PERÍODICAS DOS ELEMENTOS. Laboratório de Química Inorgânica. (Prática nº 03) Relatório apresentado à disciplina de Química…

Colégio C.E.I Sais e Bases Lucas Cervantes Química 3º ano Professora Fabiana Matupá MT Base Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido). Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos. Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base

INTRODUÇÃO Função Química é o grupo de determinadas substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes. O objetivo deste trabalho é apresentar as principais características das funções químicas, que são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Essas quatro funções são definidas usando como principal critério a formação de íons em soluções aquosas, e ainda o tipo de íons presente nessas soluções. Assim por exemplo, os ácidos, as bases e os sais…

-116586062230Classificação Dos Materias 0Classificação Dos Materias 405765-528320Ciências Físico Química 00Ciências Físico Química -632460150495Estrutura Atómica 0Estrutura Atómica -1537335975951.1.1 Como são e onde se situam os átomos? 001.1.1 Como são e onde se situam os átomos? -327660158115Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas: Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas: 27679651766571Neutrões – sem carga eletrónica, formam…

Base (química) Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íonshidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de iões H+ sendo considerada base às soluções que têm a 25 °C, PH acima de 7. Possuem sabor adstringente e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de…

Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4 o H ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio). Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras: 1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 – Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2 3 – Alumínio (Al) -> nox +3 4 –…