Metais Semi Metais Não Metais

Eletroquímica A matéria é composta de partículas eletricamente carregadas, portanto não é surpreendente que seja possível converter energia química em energia elétrica e vice-versa. O estudo destes processos de interconversao é uma parte importante da eletroquímica, cujo objetivo é o estudo da relação entre energia elétrica e transformação química. 18.1 Células galvânicas Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de oxido-redução para produzir a interconversao de…

Galvanoplastia Aula 7 Disciplina Química dos materiais Prof. Brayam Perini História História Eletrólise •Consiste em uma reação de óxi-redução não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica (contínua) para que uma reação não espontânea ocorra. •O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica. •O eletrólito, ou substância que conduz eletricidade, deve

cada família da tabela periódica Famílias/grupos da tabela periodica A Tabela Periódica é divida em metais, não-metais e semi-metais e suas familias são: família 1A (Grupo 1): metais alcalinos família 2A (Grupo 2): metais alcalino-terrosos família B (Grupo 3 à 12): metais de transição família 3A (Grupo 13: família do boro família 4A (Grupo 14): família do carbono família 5A (Grupo 15): família do hitrogênio família 6A…

constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto é, não é espontâneo; sua ocorrência só se dará se garantido que uma corrente elétrica seja aplicada no sistema. Eletrolise Ignea Eletrólise ígnea é uma reação química de eletrólise, isto é, a separação de elementos químicos de um composto, feita com o eletrólito fundido, não ocorrendo sobre a…

metálico e não metálico: A transição de não metal para metal com o aumento do número atômico é bem ilustrada com os elementos desse grupo, onde o CARBONO é ametal ou não metal, são características de ametais: não ter brilho, não conduzir calor, nem eletricidade, têm geralmente baixo ponto de fusão (exceção do carbono, na qual tem o ponto de fusão 3500 ºC). O SILÍCIO e o GERMÂNIO tem caráter intermediário semi mental (condutividade elétrica intermediária) e o Estanho e o Chumbo são metais…

Corrosão e Degradação dos Materiais Profª Ana Rosa Passos Pereira 1º semestre/2015 Corrosão de Metais • Corrosão é o ataque destrutivo e não intencional de um metal; esse ataque é eletroquímico e começa normalmente na superfície do material. Ex.: ferrugens em automóveis (carrocerias, radiadores, componentes de exaustão). • Considerações eletroquímicas • Reação química onde ocorre a transferência de elétrons de um componente para o outro → OXIDAÇÃO • M → Mn+ + ne- (oxidação) • Ânodo: oxidação /

Galvoplastia é um processo de blindagem onde os íons de metais em uma solução são levados a partir de um campo elétrico para revestir o eletrodo. O objeto cuja superfície usa o pólo negativo de uma fonte de energia, o cátodo, onde ocorrerá a redução do metal que será depositado na superfície, enquanto o metal que sofre a oxidação deve ser ligado a um polo positivo, o ânodo. No processo, as reações não são espontâneas. É necessário fornecer energia eléctrica para que ocorra a deposição…

de oxirredução sendo portanto um fenômeno físico-químico não espontâneo devido a necessidade de energia para que o mesmo ocorra. Para entendermos melhor a funcionalidade do processo da eletrólise, analisemos como exemplo a reação abaixo: Sabemos que esta é uma reação espontânea, ou seja, não precisa de uma interferência externa para ocorrer. Naturalmente, o sódio, por ser um metal, tende a ceder elétrons, (reação de oxidação), enquanto o cloro, por ser não metal, tende a receber…

resistentes à ferrugem. 2. (Fuvest) Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de redução (E¡) indicam ser possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa reação é atribuída a presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do metal com o oxigênio do ar. a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora. b) Com os dados de E¡, explique como foi feita a previsão de…

ocorre no interior da pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio. O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação de uma dada espécie (quase sempre um metal) ocorra num lugar e a redução de outra espécie(quase sempre um cátion) ocorra em outro lugar.Esse é o segredo.Tenha sempre em mente. A Eletroquímica está presente em sua vida mais do imagina. Basta olhar para o relógio de parede,…