Metais Coloração

Corrosão metálica Objetivo Demonstrar por meio de reações com diversos tipos de metais como ocorre a corrosão metálica levando em consideração fatores que possam acelerar ou retardar esse efeito, como também, estudar as semi reações envolvidas para entender os processos ocorridos e suas justificativas. Introdução A corrosão metálica é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta…

7 6-Referências Bibliográficas.............................................................................................7 IF GOIANO CAMPUS RIO VERDE Página 2 ANÁLISE POR VIA SÊCA EM TUBOS DE ENSAIO 1 – INTRODUÇÃO Os complexos dos metais de transição exibem notável e ampla variedade de cores, tanto em solução como constituindo sólidos cristalinos. Quando observada sob a luz branca, uma substância apresenta-se colorida se ela absorve uma porção da luz do espectro…

em estudo. O efeito blindagem (repulsão eletrostática, onde os elétrons mais próximos do núcleo blindam a carga do núcleo) é fundamental para compreender as propriedades periódicas, assim como a carga nuclear efetiva. O raio atômico, no caso dos metais e gases nobres, define-se como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos, na forma sólida. Como o valor da carga nuclear efetiva (Zef) aumenta da esquerda para a direita e o número quântico se mantém constante em…

unifacs.br) Palavras chaves: Propriedades periódicas, afinidade eletrônica, ácido-base. Resumo Este artigo tem o objetivo de descrever, através de experimentos químicos, a relação entre as propriedades periódicas com as propriedades redutoras dos metais e com o caráter oxidante dos halogênios aprendido em sala de aula. Introdução A pesquisa sobre os elementos químicos evoluiu de tal forma que se tornou de extrema importância classificá-los de acordo com suas características – como…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BLOCO “s”: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO Salvador, 05 de dezembro 2013. 1. OBJETIVOS Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos frente à água e ao ar; Identificar os metais alcalinos através do teste de chama; Identificar os metais alcalinos-terrosos através de testes de precipitação; Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos do bloco “s”; Avaliar a alteração de solubilidade de diferentes séries

tricloroacético (TCA) a 10% v/v, Acetato de chumbo (PbCH3COO) a 5% p/v, Álcool etílico (CH3CH2OH) absoluto, Clara de ovo in natura, Cloreto de sódio (NaCl) 1 mol/L e Solução saturada de sulfato de amônio [(NH4)2SO4] 76,6g% p/v. C. Técnica 1. Reações de coloração Reação da ninhidrina Tubo 1: foram adicionados 2mL de ninhidrina + 1mL proteína a 10% e colocados em banho maria por 10min, a 100°C. Reação do Biureto Tubo 2: Adicionou-se 1mL de proteína a 10% + 5 gotas de NaOH…

de platina disponível na bancada -Umedeceu-se a alça de platina na solução do sal do metal a analisa e levou-se á chama oxidante de uma vela. - Verificou-se a cor que a chama adquiriu e anotou-se. - Houve dúvida quanto à cor, repetiu o teste tantas vezes quanto necessário, lavando sempre a alça de platina na solução de ácido clorídrico. - Repetiu-se a operação. - Verificou-se que a chama adquiriu coloração amarelo-intenso e anotou-se. Potássio - Lavou-se o Fio de Platina na…

5° - Produção de H2 a partir de metais muito reativo com a água. A fim de obter o gás hidrogênio, colocou-se para reagir em três béqueres 50 mL de água destilada e um pedaço de sódio metálico ao primeiro, um pedaço de potássio metálico ao segundo e por fim um pedaço de cálcio metálico ao terceiro, posteriormente foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína. Seguiram-se as reações abaixo. 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + 1 H2 (g) 2 K (s) + 2 H2O (l) …

ANSELMO COSTA CLAUDIO MARQUES MAURÍCIO NEVES RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PRÁTICA I METAIS ALCALINOS ITAPETINGA – BAHIA 16/SETEMBRO/2010 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA DEPARTAMENTO DE ESTUDOS BÁSICOS E INSTRUMENTAIS COLEGIADO DO CURSO DE QUÍMICA ANSELMO COSTA CLAUDIO MARQUES MAURÍCIO NEVES RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA PRÁTICA I METAIS ALCALINOS Relatório de aula…

bloco s Jequié – Bahia, Agosto de 2014. 1. INTRODUÇÃO Os elementos do bloco s são todos metais, excelentes condutores térmicos e elétricos e bastante reativos. Seus elétrons de valência encontram-se em um orbital s e suas principais características são: a) formação de cátions; b) seus óxidos e hidróxidos são básicos; c) atuam unicamente como redutores; d) são bastante reativos. Os metais alcalinos compõem a primeira coluna da tabela periódica. Este grupo é formado pelos elementos: Li,