Metais Alcalinos Terrosos

geral das bases: METAL + OH- NaOH (aq) ↔ Na+(aq) + OH- (aq) Ca(OH)2 (aq) ↔ Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Al(OH)3 (aq) ↔ Al3+ (aq) + 3OH- (aq) Base não-metálica mais utilizada: NH4OH hidróxido de amônio Classificação De acordo como o número de hidroxilas na molécula: Mono, di, tri ou tetrabases; De acordo com o grau de dissociação: Bases fortes são as dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Exceto: Mg(OH)2 Bases fracas são hidróxido de amônio e aquelas de metais em…

nomes: Alcalino-terroso : Alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra Alcalino-calcogênio: O nome “calcogênio” vem do grego “khalkos”, que significa cobre, e “genos”, uma família de origem nobre. Alcalino-halogênio: A palavra provém do grego e significa formador de sais. Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X2. Principais propriedades e características: O grupo dos metais alcalinos…

↑ NÃO está correta por violar: A) O princípio da incerteza de Heisenberg. B) A regra de Hund. C) A teoria de Planck. D) O princípio de exclusão de Pauli. E) A lei de Moseley. 99) A classificação de Berzelius dividia os elementos químicos em . . . metais . . . .e .............metalóides............, enquanto que a de Dumas subdividia-os em .....mono. .. , ......di. . . . . e . . . . trivalentes.. , dando, ainda, as primeiras noções de . . . valência.. . .. 100) Segundo Dobereiner, os…

brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores e muitos outros. As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc.  Ex: • Agente Oxidante: é a espécie química redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém. • Agente Redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele…

Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água; Ácidos importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país. Ácidos importantes:…

mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos 9 Referências Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte] Definição[editar | editar código-fonte] São óxidos (definição de oxigênio em que a tabela periódica se encontra em organelas, assim relatado por Henrique Gondin 1456) em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os…

brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros. As reações de oxirredução também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha. A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não…

estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes -- hélio, argônio, neônio, criptônio e xenônio -- e os metais em estado gasoso apresentam estrutura interna configurada por átomos isolados. As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples, como o oxigênio, de fórmula molecular…

2. Objetivos * Verificar as propriedades metálicas dos metais dos grupos IA e IIA; * Observar a reatividade do magnésio; * Constatar a formação de óxidos e hidróxidos; * Verificar a solubilidade de compostos dos elementos dos grupos IA e IIA; * Identificar íons dos metais alcalinos e alcalinos terrosos em soluções de sais.

Conceito:  Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH –. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. • Principais características das bases: - Uma das principais características das bases é que elas têm a capacidade de reagir com ácidos e neutralizar as propriedades deles. - As bases possuem sabor adstringente,…