Metais Alcalinos Terrosos Aplicação

História dos metais Grande parte do nosso progresso atual se deve pelo progresso da metalurgia no mundo. Os textos e explicações á seguir, tentam explicar melhor este fato. Nossa sociedade atual tem grande dependência de metais, em todas áreas, como por exemplo em transportes, estruturas, ferramentas, materiais elétricos e etc. A vastidão de metais utilizados vão do cobre, alumínio até o Titânio, Zinco (Metais espaciais). Os metais de tão importantes serviram de distinção de eras,…

LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: a) b) c) d) e) receber dois elétrons. receber dois prótons. perder dois elétrons. perder dois prótons. perder um…

Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que: a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de…

Césio O césio é um elemento químico de símbolo Cs , de número atómico 55 (55 prótons e 55 elétrons) com massa atômica 132,9 u. O césio é um metal alcalino localizado no grupo 1 ( 1A ) da classificação periódica dos elementos. É dúctil, muito reativo, encontrado no estado líquido na temperatura ambiente (líquido acima de 28,5 C). é o mais eletopositivo, o mais alcalino e o de menor potencial de ionizaçao entre todos os elementos, à exceção do francio. O césio reage explosivamente com…

- peças de latão datadas de 1000-1400 a.C. foram encontrados na Palestina, e outros objetos com até 87% de zinco foram achados na antiga região da Transilvânia. A principal aplicação do zinco - cerca de 50% do consumo anual - é na galvanização do aço ou ferro para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Ele também pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a…

dos ácidos 27 3.3. EXPERIMENTONO 03 – Ligações Químicas. 28 3.4. EXPERIMENTO NO 04 – Reatividade de alguns metais. 29 3.5 EXPERIMENTO NO 05 – Metais alcalinos e alcalinos terroso. 30 3.6 EXPERIMENTO NO 06 – Metais Alcalinos e Alcalinos terrosos. Peróxido de sódio, magnésio e cálcio. 31

descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. É uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo: Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C.…

elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa formador de sais. Eles são elementos representativos. DESENVOLVIMENTO Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X2. Todos apresentam 7…

................................................. 34 5.2- A curva de titulação ......................................................................................... 36 6- QUELATOS E CÁLCULOS ENVOLVENDO UTILIZAÇÃO DO EDTA .......... 37 6.1- Aplicação dos Quelatos e a Terapia por Quelação ......................................... 39 6.2- Terapias ........................................................................................................... 39 6.3- Cálculos envolvendo…

químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 e massa atômica 40 u. É classificado na tabela periódica dos elementos químicos como metal da família dos alcalino-terrosos e se localiza no grupo 2 A. Características físicas do cálcio: Metal de baixa dureza, maleável e dúctil. Forma que se encontra na natureza: Em seu estado puro, o cálcio se apresenta como um metal prateado que reage facilmente com o oxigênio, por este aspecto torna-se difícil de ser encontrado em seu estado…