Meio Aquoso

a decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Na maioria dos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução sendo portanto um fenômeno físico-químico não espontâneo devido a necessidade de energia para…

QUMICA GERAL/ EXPERIMENTAL O objetivo de tal prtica - apoiar a aprendizagem do conceito de cidos e bases, por meio de experimentos simples em meio aquoso, - Poder identificar substncias cidas e bsicas, mediante o uso de indicadores cido-base em meio aquoso. - Relacionar o carter cido ou bsico das solues aquosas com a constituio molecular das espcies envolvidas, - Reconhecer reaes de neutralizao entre cidos e bases. A Tabela abaixo dar apoio ao aluno atravs da identificao de alguns…

são de tipo globular (Canal, carreadora, reconhecimento)  Os lípidos são moléculas longas e anfipáticas: (possuem duas extremidades com propriedades de solubilidade, diferentes): Hidrofílica (polar) - solúvel em meio aquoso. Hidrofóbica (apolar) - insolúvel em meio aquoso mas com afinidade para outros lípidios. GLICOCÁLIX OU GLICOCÁLICE OU CUTÍCULA Composição química: Glicoproteínas ou glicolipídios (Reconhecem células compatíveis entre si)…

decomposição de uma substância iônica fundida por meio de passagem de corrente elétrica. Na eletrólise, o ânodo atrai os ânions e o cátodo atrai os cátions A eletrólise é um processo muito utilizado pela indústria química, pois ele permite a obtenção de substâncias que não existem livres na natureza, tais como o cloro, o iodo, a soda cáustica, entre outros. A eletrólise é o oposto da pilha, sendo que nesta última se obtém eletricidade por meio de reações de oxirredução, isto é,…

INTRODUÇÃO Um dos mais importantes meios de interação do homem com o mundo se faz através do espectro da radiação luminosa – faixa compreendida entre a cor vermelha e a cor violeta. Esta interação só é possível a dois instrumentos altamente especializados, que tem o tamanho de uma bola de tênis de mesa, dispostas de forma mais ou menos simétrica ao plano sagital – plano que divide o corpo humano em lado direito e lado esquerdo. De modo que se consiga ter uma visão binocular, o que permite uma

apresentando natureza hidrofóbica, ou seja, aversão à molécula de água. Essa característica é de fundamental importância, mesmo o organismo possuindo considerável concentração hídrica. Isso porque a insolubilidade permite uma interface mantida entre o meio intra e extracelular. Todos os seres vivos possuem a capacidade de sintetizar os lipídios, existindo, entretanto, alguns lipídios que são sintetizados unicamente pelos vegetais, como é o caso das vitaminas lipossolúveis e dos ácidos…

Eletrólise Ígnea: é o nome que se dá a uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido. Eletrólise Aquosa: é o nome de uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa. A eletrólise é um fenômeno de oxi-redução, sendo assim, o total de elétrons perdidos no pólo positivo deve ser igual ao total de elétrons recebidos no pólo negativo. Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que

ocorrem entre dois ou mais eletrodos (meio utilizado para conectar um circuito elétrico a uma parte metálica ou não metálica ou solução aquosa) mergulhados em uma solução condutora, onde se estabelecerá uma diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções aquosas, e a condução de corrente elétrica se dá pela formação de substâncias nos eletrodos. Eletrólise da água A eletrólise em meio aquoso ocorre quando passamos uma…

ADALGIZA SOARES DE OLIVEIRA ESTUDOS DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO Relatório técnico apresentado à disciplina Química Geral do Curso de Graduação de Engenharia de Produção da Universidade de Cuiabá como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial. Orientador: Prof. Elisangela SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 3 1.1 NORMALIDADE 3 1.1.1 Solução 4 2 OBJETIVOS 5 2.1 OBJETIVO GERAL 5 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 5 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6 3.1

por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química Clássica.1 A presença da hidroxila explica o sabor, a ação sobre os indicadores e sobre os ácidos, e a condutibilidade elétrica de suas soluções.2 A teoria de Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o comportamento básico de algumas substâncias, como a amônia, que não possui hidroxila e é gasosa nas condições ambiente.3 Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry,…