Medidas De Valor De Ph E Soluções Tampão

Padronização de soluções Paulo Roberto - 725629 Rafael Cassio- 725618 Victor Augusto - 725606 Vinícius Torres - 725600 Disciplina: Química Geral e Experimental I Engenharia Ciclo Básico Turma: 1° B Experimento n° 06 Data da realização do experimento: 13/04/2015 Responsável: Profº. Hamilton Resumo: Nesta experiência aprendemos sobre padronização de soluções ácidas e básicas. Fizemos duas experiências, ambas utilizando o Alaranjado de Metila como indicador. Vimos que este, quando esta

catalisador, do substrato e do tampão e variação do pH, verificando-se a influência de cada um destes fatores na cinética de reação. Para tentar entender a interação da albumina bovina (BSA) com os complexos diimínicos de cobre(II) estudados, foram realizados experimentos utilizando-se a técnica de dicroísmo circular e espectroscopia eletrônica. A estabilidade termodinâmica relativa dos vários compostos foi assim determinada, estimando-se os respectivos valores das constantes de…

formando íons de hidroxila OH-. As soluções aquosas que contém íons são chamadas eletrolíticas. Os ácidos e as bases que são completamente ionizados em solução formam eletrólitos fortes e os que são parcialmente ionizados formam eletrólitos fracos. Os ácidos e as bases que formam eletrólitos fortes são chamados respectivamente, ácidos fortes e bases fortes, assim como os ácidos e as bases que formam eletrólitos fracos são chamados ácidos fracos e bases fracas. O pH é uma maneira de…

BASES FARMACÊUTICAS 13 2.7.2. FORMAS FARMACEUTICAS 14 2.7.3. TÉCNICA DE SOLUBILIZAÇÃO 15 2.7.4. PROCEDIMENTO OPERACIONAL (POP) PARA USO DE PHÂGAMETRO 15 2.7.5. PROCEDIMENTO OPERACIONAL (POP) DE DETERMINAÇÃO DE PONTO DE FUSÃO 18 2.7.6. CORREÇÃO DE PH 19 2.7.7. INCOMPATIBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS 20 2.7.8. CONTROLE DE QUALIDADE DE MATÉRIAS PRIMAS E FORMAS FARMACÊUTICAS ACABADAS 20 2.7.9. QUALIDADE DA AGUA 21 2.8. ATIVIDADES DESENVOLVIDAS NO SETOR DE EMBALAGEM E ESTOQUE 22 3.…

solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores mudam de cor em função do pH2, 3,que se ioniza na forma: ácido-base. HIn ↔ H+ + In- Cor A Cor B A constante de ionização (K) do indicador é dada por: Segundo o princípio de Le Chatelier-Braun, pode-se concluir que, se o indicador se encontra em soluções de pH's abaixo do pKIn, sua cor será a da forma não…

Fluxo Salivar + Capacidade Tampão da Saliva + Outros Fatores = Potencial Cariogênico  Mais medidas educativas de prevenção e promoção de saúde BRETAS et al. - Fluxo Salivar e Capacidade Tamponante da Saliva, 2008  Saliva possui diversas funções na cavidade bucal, como: Umedecimento da cavidade bucal 2. Proteção da mucosa bucal e dos dentes 3. Defesa através da lisozima 4. Formação do bolo alimentar 5. Digestão inicial de polissacarídeos 6. Regulação do pH do meio bucal 7. Autolimpeza da

propicia uma dissipação eficiente do calor gerado.O uso de campos elétricos altos resulta em tempo de análise curto, alta eficiência e resolução. Na eletroforese capilar, o capilar é preenchido com uma solução tampão e suas extremidades são mergulhadas em recipientes, que contém a solução tampão, e onde é aplicado um campo elétrico, que gera uma corrente no interior do capilar. Os eletrodos são feitos de um material inerte, tal como, platina, e são também mergulhados na solução para…

moléculas polares ou iônicas pelo enfraquecimento das interações eletrostáticas e das pontes de hidrogênio das moléculas competindo com elas por suas atrações. Dissolução de sais cristalinos por água por meio da hidratação e estabilização de seus íons. À medida que as moléculas de água se agrupam ao redor dos íons do sal, a atração eletrostática para a formação da rede cristalina do sal é rompida. A água dissolve biomoléculas com grupos ionizáveis e muitas com grupos funcionais polares,…

............................................................................... Roteiro de Práticas ................................................................................ Experimento 1 - Medidas de pH .......................................................... Experimento 2 - Utilização do pH-metro ............................................ Experimento 3 - Ácido carbônico ........................................................ Experimento 4 - Titulação ...............................

com a digoxina, furosemida, gentamicina, e, o atenolol. Quando se avaliam as propriedades farmacocinéticas das drogas, além da meia-vida, devem ser considerados o volume de distribuição, e, o tempo de eliminação. Geralmente, a meia-vida tem um valor variável de acordo com as condições do paciente, por exemplo, em recém-nascido, e, em idosos as funções hepáticas e renais estão diminuídas (em relação ao adulto jovem), portanto, pode resultar em aumento da meia-vida do fármaco nestas…