Quimica

LISTA DE QUIMICA - RESOLVIDO EM SALA Profa. Célia Menegati GABARITO LISTA DE EXERCICIOS. 1. palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: F. não podem ser desintegrados Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores V. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais F. possuem partículas positivas denominadas elétrons Os elétrons possuem carga negativa. V. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera V. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa V. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons 2- Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F: V. a) O primeiro modelo atomico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base cientifica foi proposto por Dalton V.b) Segundo Dalton, a materia é formada de particulas indivisiveis chamadas atomos V.c) Thompson foi o primeiro a provar que o atomo não era indivisível V ( com a descoberta do elétron o modelo de thompsom é o pudin de passas uma nuvem positiva com elétrons de carga negativa encrustado nela) F.d) O modelo atomico proposto por Thompson é o da bola de brilhar F ( o modelo bola de bilhar é o de Dalton) V. e) O modelo atomico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das

Gabarito da 1a Lista de exercícios de estrutura atômica 1) Cargas positivas e negativas 2) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis 3) O núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo. 4) De Thomson. 5) A existência de partículas subatômicas. 6) F,V,V,F. 7) a) 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons. b) 8 prótons, 8 elétrons e 9 nêutrons. c) 7 prótons, 7 elétrons e 6 nêutrons. d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons. 8) 9) a) sim b) sim c) não…

GABARITO - 3° Lista de Exercícios MATERIAIS I – Prof. Dr. Rita Sales 1. Resolver os 3 exercícios que estão nos slides da aula 6. 1° Calcule o fator de empacotamento atômico para o NaCl RNa= 0,98 A RCl= 1,81 A. A célula unitária possui 4 átomos de sódio e 4 de cloro. FE= Vol. Dos átomos/Vol. Da cél unit. 4(4/3π RNa3) + 4(4/3π RCl3) / (2RNa + 2RCl)3 = 4[4/3π (0,98)3] + 4[4/3π (1,81)3] / [2(0,98) + 2(1,81)]3 FE = 0,67, ou 67% da célula unitária está preenchida. 2°Calcular a fração de…

Curso De Engenharia Civil 1ª Lista De Exercícios- Química Geral 1. Epinephrine, algumas vezes chamado de adrenalina é um hormônio produzido na glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. Qual é a massa molecular de epinephrine?(Massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0.) 2. A fórmula empírica do fosfato de cálcio, usado como matéria prima de fósforo em fertilizantes, é Ca3(PO4)2.Qual é sua massa molecular? (Massas atômicas: Ca =40,1;…

Gabarito 1ª lista de exercícios: propriedades da matéria 1) a) PF: -116oC PE: 50oC b) PF: -89oC PE: 118oC c) Líquido e gasoso d) Não pois na mistura irá existir duas substâncias diferentes. Assim, o ponto de fusão e ebulição não serão constantes. 2) Sólido. 3) C 4) Lâmpadas incandescentes: tungstênio. Maior ponto de fusão Lâmpadas fluorescentes: mercúrio pois é líquido a 25oC 5) C 6) C 7) A: álcool e B: água 8) E 9) Ca: 3; Mg=5; Si=8; O=24; H=2 10) A) H=2; S=1; O=3 b) H=9; N=2; P=1; O=4…

Universidade Federal do Rio de Janeiro Escola Politécnica Departamento de Engenharia Metalúrgica e de Materiais EET – 314 Transformação de Fases Prof. Paulo Emílio Valadão de Miranda (pmiranda@labh2.coppe.ufrj.br) Monitor – Vinícius Borges Fonseca (viniciusfonseca@ufrj.br) Gabarito da lista de exercícios Nº 1 1. Dê uma definição completa de difusão no estado sólido? R: A difusão é o transporte da…

Química Geral Lista de Exercícios 2 1. Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto. – nível 1 (K): completo; – nível 2 (L): completo; – nível 3 (M): 4 elétrons. 01) Possui número atômico igual a 14. 02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04) Pertence à família do carbono. 08) É um metal com elevada eletronegatividade. 16) Nessa mesma família,…

CIENCIAS DOS MATERIAIS Professor : Salmen Saleme Gidrão CURSO: ENGENHARIA CIVIL E AMBIENTAL EXERCICIOS DE AVALIAÇÃO 01 – ATOMOS E LIGAÇÕES ATOMICAS RESPONDA TODAS AS QUESTOES DESTA LISTA E ENTREGUE APENAS O GABARITO PREENCHIDO CORRETAMENTE NA DATA ESTIPULADA 1) Modelos Atômicos na ordem cronológica: a) Thomson, Dalton, Rutherford, Bhor b) Dalton, Thomson, Rutherford, Bhor, Sommerfeld c) Dalton, Thomson, Bhor, Rutherford, Sommerfeld d) Bhor, Dalton, Rutherford, Sommerfeld e) Demócrito,…

GABARITO- 2° Lista de Exercícios MATERIAIS I – Prof. Dr. Rita Sales 1) O sistema cristalino cúbico de corpo centrado diferencia-se do sistema cúbico de face centrada da seguinte maneira: a. A célula unitária do sistema CCC contém 9 átomos, 8 dispostos nos vértices e 1 no centro do cubo: o CFC contém 9 átomos dispostos nas faces do cubo. b. A célula unitária do sistema CCC contém 14 átomos e a do sistema CFC contém 9 átomos. c. A célula unitária do sistema cristalino CCC, contém 9 átomos,…

Lista de Exercícios: Estrutura Atômica - Marco 01 - (UECE/2013) A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de bilhar" atribuído a a) Bohr. b)…