Lista Qu Mica 2014 1

Curso De Engenharia Civil
1ª Lista De Exercícios- Química Geral

1.
Epinephrine, algumas vezes chamado de adrenalina é um hormônio produzido na glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é
C9H13O3N. Qual é a massa molecular de epinephrine?(Massas atômicas: C = 12,0; H
= 1,0; O = 16,0; N = 14,0.)

2.
A fórmula empírica do fosfato de cálcio, usado como matéria prima de fósforo em fertilizantes, é Ca3(PO4)2.Qual é sua massa molecular? (Massas atômicas: Ca =40,1;
P = 31,0; O = 16,0.)
3.
Calcular a massa molecular do nitrato de potássio e escrever sua fórmula molecular (Massas atômicas: K =39,1; N = 14,0; O=16,0.).
4.

Quantos átomos e quantos elementos químicos há em cada molécula de:
a. ácido sulfúrico (H2SO4)
b. álcool etílico (C2H6O)
c. ozônio (O3)

5.
Sem consultar a tabela periódica, diga se o elemento de no atômico 40 é representativo, transição, transição interna ou um gás nobre.

6.
Considerando o gráfico abaixo são adicionados separadamente, 110g de KNO3 em 100g de H2O na temperatura de 60ºC. Qual o tipo de solução formada pelo KNO3 representado no gráfico?

Fig.1- Gráfico de solubilidade

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7.

Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
Prótons
13
Nêutrons

14

Elétrons

13

O número de massa deste átomo é igual a:
a)

13.

b)

14.

c)

26.

d)

27.

e)

40.

8.
Uma solução com volume total 0,250 L , contém 26,8 g de cloreto de cálcio(
CaCl2). Qual é a concentração molar do CaCl2? (Massas atômicas: Ca=40,1; Cl=35,5.).
9.
126 g de cloreto de sódio são adicionados em quantidade de água suficiente, para preparar 793 cm3 de solução. Qual é a concentração molar do NaCl? (Massas atômicas: Na = 23,0; Cl = 35,5.)
10.
Quantos gramas de cloreto de magnésio(MgCl2) são necessários para preparar
2
2,50 x 10 mL, de uma solução 0,240 mol/L? (Massas atômicas: Mg=24,3; Cl =
35,5.)
11.
50,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio ( KNO3) 0,134 mol/L é diluída pela