Lista 2 S Tabela Periodica

de Oliveira Sena Marcelo Peterle Pereira Dantas Juscélio Clemente de Abreu Terezinha Richartz Eliana Costa MANUAL DE NORMATIZAÇÃO DE TRABALHOS CIENTÍFICOS PARA OS CURSOS DE GRADUAÇÃO 2ª Edição Revisada e Ampliada Três Corações - MG 2005 2 Fundação Comunitária Tricordiana de Educação - FCTE Universidade Vale do Rio Verde de Três Corações - UNINCOR Av. Castelo Branco, 82 – Chácara das Rosas 37410-000 – Três Corações – MG Tel : (0xx) 35-3239-1239 ou 3239-1234 E-mail :…

Lista de exercícios de revisão para a P3 – 1º ano –– 2012: 1) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente: (a) uma molécula polar, um composto iônico e uma molécula apolar. (b) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar. (c) três substâncias apolares. (d) três substâncias moleculares. 2) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior, quanto maior for a diferença de…

Nathália Ferreira Medes 1ºC Nº40 ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA São Paulo 2015 Sumario Pagina 1 ........................................................................ Introdução Pagina 2 .......................................................Tabela periódica (Biografia) Pagina 3...........................................................Tabela periódica e Classificação Pagina…

Agradecimentos 3 1.1.6. Resumo 3 1.1.7. Lista de ilustrações (quadros, plantas, fotografias, desenhos, esquemas, fluxogramas, mapas, organogramas e outros) 4 1.1.8. Lista de abreviaturas e siglas 4 1.1.9. Lista de símbolos 4 1.1.10. Sumário 4 1.2. Elementos do texto 4 1.2.1. Introdução 5 1.2.2. Desenvolvimento 5 1.2.3. Conclusão 5 1.3. Elementos do pós-texto 5 1.3.1. Referências bibliográficas 6 1.3.2. Glossário 6 1.3.3. Apêndice(s) 7 1.3.4. Anexo(s) 7 2. APRESENTAÇÃO…

Primeiramente a ABNT define os elementos como índice, errata, sumário, evitando interpretações díspares sobre um mesmo elemento; depois indica quando estes realmente devem ser utilizados. Antecipadamente informamos que a ABNT não regulamenta o uso de tabelas, mas sim o IBGE. A intenção desta aula é apresentar os principais pontos da ABNT. Tal escolha pode gerar confusão ao invés de esclarecer dúvidas, visto tamanha riqueza de detalhes. A ABNT, é preciso alertar, não funciona como um…

A História da Tabela Periódica Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), Estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antigüidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de…

História da tabela Periódica A história da tabela periódica começa em 1817 com a "lei das tríades" de Johann Wolfgang Döbereiner e termina com a disposição sistemática de Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer dos elementos químicos demonstrando a periodicidade dos mesmos em uma tabela organizada. Teorias para explicar a matéria foram elaboradas pelos filósofos gregos ainda na Antiguidade, pelo qual postulava-se que toda a matéria era formada a partir de quatro elementos que poderiam ser transformados

QUÍMICA GERAL – Engenharia de Produção LISTA DE EXERCÍCIOS - I 1) O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,99% de 24 Mg (massa de 23,99 u), 10,00% de 25Mg (massa de 24,99 u) e 11,01% de 26Mg (massa de 25,98 u). Qual é a massa atômica do Mg ? 2) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz vermelha que tem uma freqüência de 4,20 x 1014 Hz. 3) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes

2003, 2004, 2005, 2009, 2012, 2013 Elaboração: Profa Maria Giselda Oliveira Aguiar Profa Eliana Vilela Gonçalves Neli Fernandes Couto Revisão e atualização: Neli Fernandes Couto. Assessoria técnica: Katia Akihe Tamashiro Kubo - Setor de Marketing/FPTE 2 SUMÁRIO APRESENTAÇÃO............................................................................................................... 1 ESTRUTURA DO TRABALHO ACADÊMICO.............................................. 1.1 Parte…

Lista 1 de exercícios. Bibliografia: J. B. RUSSELL. Química GERAL. Vol. 1. 5.1 Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 5.3 Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 5.6 Quais seriam os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden, relativos à dispersão de partículas alfa, se a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas as outras