Lista 2 S Tabela Periodica

UNIVERSIDADE TUIUTI DO PARANÁ 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS Curso: Engenharia Mecânica Turno Disciplina: Ciências dos Materiais I Período/Ano: 3º/1º SEM 2014 Professor(a): Amauri José da Luz Pereira Data da Entrega: No dia da Prova Aluno(a): Noite Nota: Os exercícios abaixo foram extraídos do Livro Ciência e Engenharia dos Materiais Uma Introdução – Willian D. Callister, Jr. 7ª edição. 1) 2) 3) 4) Cite a diferença que existe entre massa…

Lista de Exercício 01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 02) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 03) (UFAL) Para um elemento…

didático deve abranger os seguintes itens: 1. Capa 2. Folha de rosto 3. Lista de ilustrações 4. Lista de tabelas 5. Lista de símbolos 6. Lista de abreviaturas e siglas 7. Sumário 8. Introdução 9. Desenvolvimento 10. Conclusão 11. Referências bibliográficas 12. Anexos LISTA DE ILUSTRAÇÕES Gráfico 1 Velocidade versus tempo ........................................15 Gráfico 2 Aceleração versus tempo…

A Tabela Periódica dos Elementos Químicos atual possui filas horizontais e cada uma delas representa um período ou série. A Tabela Periódica possui sete períodos e, a depender do nível (série) em que os elementos encontram-se, é revelada a quantidade de camadas eletrônicas. Por exemplo, os elementos Oxigênio e o Flúor estão na segunda série e possuem duas camadas eletrônicas, o Potássio e Cálcio estão no quarto período e possuem quatro níveis eletrônicos (K,L,M,N) e assim vai. Todos os…

científica. 2. Pesquisa científica - metodologia. 3. Trabalho científico - metodologia. I. Universidade Paranaense. II. Título. (21 ed.) CDD: 001.42 OBS: Imprimir a ficha catalográfica sempre no verso da folha de rosto. O Texto poderá ser impresso para uso individual. Fica vetado sua reprodução e distribuição. "Se não queres perder-te no esquecimento tão cedo como chega a morte, escreve coisas dignas de ler-se, ou faz coisas dignas de escrever-se." (FRANKLIN, 2012, p. 6)…

núcleo. No período, cresce da esquerda para a direita, acompanhando o crescimento do número atômico (Z), o que faz a camada de valência ficar mais próxima do núcleo. A eletronegatividade (também denominada de caráter ametálico) é uma propriedade periódica que mede a tendência relativa de um átomo ou molécula em atrair elétrons, quando combinado em uma ligação covalente. A eletronegatividade de um átomo está intimamente relacionada com o seu raio atômico, visto que quão menor o raio…

DIRETORIA GERAL COORDENAÇÃO ACADÊMICA Área de Ciências Exatas e Tecnologia DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CÓDIGO CR SEMESTRE CARGA HORÁRIA B 101554 04 1o 80 PROGRAMA DE APRENDIZAGEM EMENTA Introdução à química, leis periódicas e tabela periódica, interações químicas, ligações químicas e forças intermoleculares, funções inorgânicas, reações químicas, soluções, estudo de caso. OBJETIVOS OBJETIVOS GERAIS DA DISPLINA Reconhecer, compreender e descrever símbolos, nomenclatura,…

Lista de exercícios: Tabela Periódica 1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos? Mendeleev, por meio de seus estudos sobre a tabela periódica, conseguiu prever a existência de átomos que ainda não tinham sido descobertos. Posteriormente, com a descoberta dos elementos em questão, verificou-se que as propriedades previstas por ele estavam em concordância. 2. Qual a tendência do…

Tabela periódica A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender o porquê de certos átomos serem extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade,…

Curso: Disciplina: Professor: Turma: Data: Lista de Exercícios 1. Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica? 2. Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, por que os elétrons não se movem em espiral para dentro do núcleo? 3. O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) freqüência? (b) comprimento de onda? 4. Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 5. Compare as…