Ligações Ionicas De Cobre

a natureza das forças que mantêm unidos os átomos nos compostos químicos. Uma das hipóteses mais aceitas foi a de Berzelius, segundo a qual as combinações químicas obedecem ao princípio da atração entre cargas elétricas de sinais opostos. As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes -- hélio,…

ETAPA 2 Aula-tema: ligações químicas e Compostos inorgânicos Passo 1 Fazer leitura sobre as ligações químicas e os compostos inorgâmicos Descreva quais são os principais produtores do sal de cozinha no Brasil. Resposta: Os maiores produtores de sal marinho no Brasil são Rio Grande do Norte e Rio de Janeiro. Esses estados juntos são responsáveis por quase toda a produção nacional de sal. Sozinho o Rio Grande do Norte cobre mais…

elétrons na eletrosfera. 24) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons b) perder 1 elétron c) perder 2 elétrons d) ganhar 2 elétrons e) ganhar 1 elétron LIGAÇÕES QUIMICAS 25) Classifique o tipo de ligação química (covalente ou iônica) que dá origem aos seguintes compostos abaixo: CsBr , MgS , NO , SiF4 , CaI2 , CS2 , OF2 , KI, NaBr , CH4 , Cl2 , O2 , HBr , NH3. 26) Escreva a fórmula de Lewis (quando for possível) e diga…

Exercícios com Gabarito de Química Ligações Químicas 1) (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. Elemento N° de elétrons na última camada Período 0 6 2 X 4 2 Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de fluor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 7) (PUC - PR-1999)…

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO Disciplina: MATERIAIS Profa. Maria José 2012 0 CAPÍTULO 1. LIGAÇÕES QUÍMICAS. 1.1. Compostos covalentes e iônicos 1.1.1 Como se ligam os átomos para formar compostos químicos? Dois ou mais átomos se unem quando cedem, recebem ou compartilham os elétrons de valência, formando assim as ligações químicas. As ligações classificam-se em iônicas ou covalentes. As ligações covalentes costumam ser representadas por traços postos entre os símbolos dos…

-3); fósforo (+1, +2, +3, +4, +5, -2 e -3 ) Arsênio ( +3, +5, -3), Antimônio (+3, +5, -3) e Bismuto (+3 e +5). Configuração de valência ns2 np3. Grupo 16 (VI A). Grupo dos Calcogênios. Essa palavra deriva do grego e significa formadores de cobre (Cu2S, CuFeS2, Cu2O, Cu2O3(OH)2. São Oxigênio (-1, e -2), Enxofre (+2, +4, +6, -20, selênio (-2,,+4,+6), Telúrio (-2, +4, +6) e Polônio (+2 e +4). Configuração de valência ns2 np4). 17 (VII A). Grupo dos Halogênios (do grego halos,…

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…

Ligações químicas interatômicas Critérios de classificação de substâncias Um dos possíveis critérios de classificação das substâncias: > Primeiro grupo: substâncias que conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas não no sólido. > Segundo grupo: substâncias que não conduzem corrente elétrica (sólido ou líquido); > Terceiro grupo: substâncias que conduzem corrente elétrica (sólido ou líquido). 1º grupo:

Simples Troca é a reação onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. Fórmula Geral: A + BC ---> AC + B Exemplo: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu i.e., Ferro + Sulfato de Cobre ---> Sulfato de Ferro + Cobre Reação de Dupla Troca é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. Fórmula Geral: AB + CD ---> AD + CB Exemplo: KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl i.e.,…

em quatro níveis de estruturas diferentes. O primeiro é o nível subatômico que estuda o átomo individualmente e o comportamento de seu núcleo e elétrons. O segundo nível é o nível atômico que estuda a interação entre vários átomos e a formação de ligações e moléculas. O terceiro nível é o microscópico que corresponde aos arranjos atômicos e moleculares e a formação de estruturas cristalinas, moleculares e amorfas e por fim o nível macroscópico relacionado ao comportamento do material em…