Lei De Hess

Metodologia Avaliação Termoquímica Termoquímica e calor Aula expositiva e dialogada. Atividades de fixação Calorimetria Participação, respeito, comportamento Transformações de energia Trabalho Calor de reação: entalpia Prova e recuperação Lei de Hess Espontaneidade das transformações: entropia Cinética química Cinética química Aula expositiva e dialogada Atividades de fixação Teoria das colisões Fatores que influenciam a rapidez das reações Mecanismo de reações Catalise

como resultado do movimento que os anima. • Logo, U = E c + E p • A energia cinética de um sistema aumenta com a temperatura, uma vez que a temperatura é uma medida da energia cinética média das partículas que compõem o sistema. • 1ª Lei da Termodinâmica, ou Lei da Conservação da Energia, afirma que a energia total do Universo permanece constante, tal que, U = constante ⇒ ΔU = 0. A energia de um sistema isolado é constante E c + E p = constante ⇒ ΔE c + ΔE p = 0 ⇔ ΔE c = −ΔE p …

sustentável e menos prejudicial o nosso uso da computação, diminuindo custos, diminuindo a degradação ambiental, colaborando com o desenvolvimento das novas tecnologias e, o mais importante, promovendo um futuro sustentável (Agenda Sustentável, 2009). Pablo Hess, afirma que a área de TI pode representar uma das principais ferramentas para a ecologização de uma empresa. Pensando nisso, é preciso abordar não só as preocupações ambientais, mas também as reais necessidades dos executivos e…

A Primeira Lei da Termodinâmica fisico.quimica.minas@gmail.com Senha: ulbraengminas Físico-Química Professor: Daniel Padilha Setti A primeira lei da termodinâmica • Calor – Quantidade de calor absorvido ou liberado pelo sistema, com símbolo (q) • Absorção de calor (+q) endotérmico • Liberação de calor ( - q) exotérmico – Calor é uma forma de energia, sendo expresso em joules (J), grandes quantidades de calor (kJ) – O calor flui espontaneamente de um…

de trabalho às condições dos colaboradores, de modo a proporcionar um máximo de conforto, segurança e desempenho eficiente. A NR 17 tem a sua existência jurídica assegurada, em nível de legislação ordinária, nos artigos 198 e 199 da Consolidação das Leis do Trabalho (CLT). Pode–se dizer que a ergonomia é a ciência aplicada ao projeto de máquinas, equipamentos, sistemas e tarefas, com o objetivo de melhorar a segurança, saúde, conforto e eficiência no trabalho (et al. WEERDEMEESTER 2004…

de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apóia-se sobre duas generalizações. Estabelecida em termos modernos, elas são as seguintes: • Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. • Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida.…

kJ/mol. e) liberados 176 kJ/mol. b) absorvidos 88 kJ/mol. d) absorvidos 44 kJ/mol. 13) O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess. Dados: (Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ (Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ (Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

ºC e a 1 atmosfera de pressão. R: 300 kJ 9. As Variações de entalpias das seguintes reações podem ser medidas. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) CH3OH(g) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ΔHº = - 802,4kj ΔHº = - 676 kj Use esses valores e a Lei de Hess para determinar a variação de entalpia para a reação: CH4(g) + ½ O2(g) → CH3OH(g) 10. A reação que ocorre em uma célula nicad é Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) e o potencial de célula completamente carregada é…

referente a reações químicas. Explique como isso pode ser feito com reações endergônicas e exergônicas. Lembre-se: reações endergônicas absorvem energia e reações exergônicas liberam energia. b) Faça uma comparação entre o que você explicou acima e a lei de Hess. c) Supondo que a bola azul seja um elétron e a bola vermelha um fóton (“partícula” de luz), relacione a imagem acima à imagem B do exercício 2. 4) Analise a frase a seguir, adaptada da internet, e depois responda as…

e Exercícios 145 5 Gases 5.1 5.2 125 143 153 POR DENTRO DE Poluição Propriedades dos Gases 156 Pressão do Ar 154 157 Medindo a Pressão 159 Unidades de Pressão 159 5.3 História e Aplicação da Lei dos Gases Unidades e a Lei do Gás Ideal 5.4 5.5 160 164 Pressão Parcial 166 Estequiometria de Reações Envolvendo Gases 170 Condições Padrão de Temperatura e Pressão 171 5.6 5.7 6 Teoria Cinético-Molecular e Ideal versus…