Isotermas

.........................................................................................34 IV. RELAÇÃO ENTRE UMIDADE E SÓLIDO ............................................................................................ 39 4.1 EQUAÇÕES DE ISOTERMAS ......................................................................................................................... 43 4.1.1 Modelo de Langmuir .............................................................................................

.........................................................................................34 IV. RELAÇÃO ENTRE UMIDADE E SÓLIDO ............................................................................................ 39 4.1 EQUAÇÕES DE ISOTERMAS ......................................................................................................................... 43 4.1.1 Modelo de Langmuir .............................................................................................

da questão A figura representa o gráfico p x V de um gás, suposto ideal, que sofre primeiramente um processo isobásrico, partindo de um ponto A para um ponto B, e depois um processo isovolumétrico, atigindo um ponto C, que se situa sobre a mesma isoterma que A. Calcule respectivamente: A) O trabalho realizado pelo gás ao final do processo ABC. B) O calor recebido pelo gás ABC. Escolha uma: a. A) W = 8.105 J B) 8.105 J b. A) W = 9.105 J B) 8.135 J c. A) W = 8.205 J B) 7.105 J d. A) W…

..............................................................................................34 IV. RELAÇÃO ENTRE UMIDADE E SÓLIDO ............................................................................................ 39 4.1 EQUAÇÕES DE ISOTERMAS ......................................................................................................................... 43 4.1.1 Modelo de Langmuir ...............................................................................................

outro corpo se iguala a dele após um certo tempo (tempo de relaxação) Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 9/17 τ1 τ 2 > τ1 τ 3 > τ 2 τ P isotermas! V Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 10/17 P τ3 τ2 τ1 V Consequentemente: τ = τ (P, V) A experiência mostra que longe do ponto de liquefação (altas temperaturas e baixas pressões) as isotermas podem ser representadas por hipérboles eqüiangulares: PV = const (Equação térmica de estado) Gases que obedecem a esta…

de 2θ, à medida que a concentração de lantânio nas amostras sólidas aumentou. Tal deslocamento é decorrente do aumento do parâmetro de rede, e pode indicar um aumento do diâmetro médio de poros ou da espessura da parede dos poros. Figura 2. Isotermas de adsorção/dessorção de N2 das amostras SiSBA-15 e LaSBA-15 rede (a0) e da espessura da parede dos poros (w). Os dados demonstraram que a incorporação do lantânio à SBA-15 provocou aumento do parâmetro de rede, como sugerido…

perfeito equivale a , uma equação equivalente é , que pode ser escrita como . Para um gás ideal, é sempre e, o desvio de em relação a é uma medida do afastamento do comportamento de um gás quando comparado a um gás ideal. [6] As análises das isotermas de gases reais e ideais em volumes molares grandes e temperatura elevada sugerem que a lei dos gases ideais seja o primeiro termo de uma expressão do tipo , onde B é o segundo coeficiente do virial, C é o terceiro, e assim por diante.…

2005. Principais tópicos a serem abordados. a) b) c) d) e) Desvios da idealidade; Tipos de interação molecular: interações O fator de compressibilidade como reflexo das atrativas e repulsivas; interações e dos desvios da idealidade; Isotermas do gás real: região de duas fases e o ponto A equação de estado aproximada (Van der Walls): crítico como referencial de cada substância. solução simples à matemática complicada. f) O princípio dos estados correspondentes:…

Universidade Federal de Santa Maria Para o processo adiabático reversível, a expressão matemática da lei de Poisson fornece: γ V P2 = P1  1  V2   2l   = 10 atm    4l   1,3 ≈ 4 atm No plano PV, a adiabática cai mais rapidamente que a isoterma (Fig.54) porque o expoente γ é sempre maior do que um. Exemplo 2 Uma amostra de um mol de gás ideal, para o qual CM,V = 5 cal / mol K, a 25 oC e 10 atm, expande-se adiabática e reversivelmente até 1 atm. Vamos calcular a…

necessários no cálculo dos coeficientes viriais, que por sua vez são utilizados no cálculo dos coeficientes de fugacidade (POLING et al. 2004). Nas isotermas mostradas abaixo, podemos claramente perceber os efeitos das interações moleculares no comportamento do gás real, nos volumes molares grandes e nas altas temperaturas, as isotermas reais diferem pouco das isotermas dos gases perfeitos. Essas pequenas diferenças podem ser ajustadas segundo a equação (1). 1.2. Separação de…