Isóbaros Isótopos E Isótonos

Misturas homogêneas e heterogêneas. Processos básicos de separação. Reconhecimento de materiais básicos de laboratório. Teoria Atômica da matéria: Evolução do modelo do átomo. Partículas atômicas fundamentais. Número atômico e de massa. Isótopos, isóbaros, isótonos. Princípios da teoria quântica moderna. Números quânticos e orbitais atômicos. Configuração eletrônica. Classificação Periódica dos elementos químicos: Lei periódica.Tabela periódica atual e sua estrutura. Período,…

átomo perde ou ganha somente elétrons. Quando há mais elétrons que prótons o átomo é um ânion. Quando há menos elétrons que prótons o átomo é um cátion. Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons (podem ter quantidade diferente de nêutrons). Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. Os Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa. Biografia: http://pt.wikipedia.org/wiki/Evolu%C3%A7%C3%A3o_dos_modelos_at%C3%B4micos…

elétrons; Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa). Cátions: p > e Ânions: p < e 3) – ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA a) b) c) Isótopos – Mesmo número atômico; Isóbaros – Mesmo número de massa; Isótonos – Mesmo número de nêutrons ÁTOMOS ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS 4) Z =   A  =  p =   e =   – MUDANÇAS DE ESTADO: SOLIDIFICAÇÃO (EXOTÉRMICA) LIQUEFAÇÃO (EXOTÉRMICA) FUSÃO…

– Os átomos podem ser classificados e agrupados em diferentes grupos, sendo eles os isótopos, isóbaros e isótonos. Caracterize cada grupo, citando exemplos. Isótopos: Os isótopos são dois átomos do mesmo elemento químico com números de massa (A) diferentes e números atômicos (Z) iguais. A diferença se encontra no número de nêutrons. Os isótopos podem diferir em algumas características, como a densidade. Isóbaros: São átomos de diferentes números de próton, mas que possuem o mesmo…

(carga formal +) - Ânions: íons negativos (carga formal -) Ex.: 12Mg 17Cl + 1e- 12Mg 2+ + 2e- 17Cl - 1. Teoria Atômica 1.4 Isótopos: átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A) Ex.: 6C12, 6C13, 6C14 1.5 Isóbaros: átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z) e mesmo número de massa (A) Ex.: 1. Teoria Atômica 1.6 Isótonos: átomos com o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). Ex.: 1.7…

orbitas os elétrons. Prótons e nêutrons são responsáveis pela massa do átomo. Elétrons possuem característica dual “partícula, onda”. Cátion – Perdeu elétrons, positiva. Ânion – Ganhou elétrons, negativa. Isótopos – Mesmo número atômico. Isótonos – Mesmo número de nêutrons. Isóbaros – Mesmo número de massa. Número quântico principal (n) – K2-n=1; L8-n=2; M18-n=3; N32-n=4; O32-n=5; P18-n=6; Q8-n=7. Número quântico secundário ou azimutal (l) – s-0; p-1; d-2; f-3. Número…

valência. As propriedades que são atribuídas aos elementos na tabela, se repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periódica dos elementos. Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons (podem ter quantidade diferente de nêutrons). Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons Os isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa Através da radioatividade alguns átomos actuam como emissores de radiação nuclear, esta…

número de neutrões determina o isótopo desse elemento.1 Os átomos são objectos minúsculos cujo diâmetro é de apenas algumas décimas de manómetros e com pouca massa em relação ao seu volume. A sua observação só é possível com recurso a instrumentos apropriados, como o microscópio de corrente de tunelamento. Cerca de 99,94% da massa atómica está concentrada no núcleo, tendo os protões e neutrões aproximadamente a mesma massa. Cada elemento possui pelo menos um isótopo com nuclídeo instável…

elemento 25X. De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado? a) metal alcalino b) metal alcalino c) metal de transição interna d) metal de transição externa e) ametal 8. (EEM-SP adaptado) Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica? a) 15 b) 2 c) 16 d) 1 e) 18 9. (EEM-SP adaptado) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível…

o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: a) 48 b) 84 c) 36 d) 45 e) 33 11. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos: n=4, l=0, m=0 e s=+½ , sendo que o primeiro elétron do orbital tem spin – ½, é: a) 20 b) 21 c) 22 d) 42 e) 40 12