Indicar Os N Quanticos

mais hidrogênios da amônia (NH3) onde os hidrogênios são substituídos por radicais orgânicos. Simbolizando esses radicais por R, temos que o seu grupo funcional pode ser identificado dos três modos abaixo: R ─ NH2 ou R ─ NH ─ R’ ou R ─ N ─ R’ │ R” Elas possuem em sua fórmula geral o elemento Nitrogênio, e existem muitos…

RELATÓRIO TÉCNICO DE BOLSISTA PROGRAMA FAPEAM PIBIC-Programa Institucional de Bolsa de Iniciação Científica N. EDITAL FAPEAM N.22/2013 MODALIDADE DE BOLSA Iniciação Científica NÍVEL DA BOLSA ( ) NÍVEL A ( ) NÍVEL B ( ) NÍVEL C ( x ) NÍVEL ÚNICO TIPO DE RELATÓRIO ( ) PARCIAL ( X ) FINAL PERÍODO A QUE SE REFERE ESSE RELATÓRIO: DE:01/08/2013 ATÉ01/08/2014 É OBRIGATÓRIO PREENCHIMENTO DO PROGRAMA, BOLSA E NÍVEL. 1. DADOS DO BOLSISTA (não omita ou abrevie nomes)

complementado pelas ponderações de Bohr foi dado o nome de MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD-BOHR. Mais tarde, constatou-se que as órbitas eletrónicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas eletrônicas, que foram denominadas K, L, M, N, O, P, Q. Em cada camada, os elétrons possuem urna quantidade fixa de energia; por esse motivo, as camadas são também denominadas estados estacionários ou níveis de energia. Além disso, cada camada comporta um número máximo de elétrons.

a 10.000 cm-1 (200 a 1000 nm).  Parâmetros quânticos elétrons no hidrogênio: determinantes das energias dos  Parâmetros quânticos determinantes das energias dos elétrons no hidrogênio:  Número quântico principal (n = 1, 2, 3, 5, ...... ).  Número quântico secundário (l = 0, 1, 2, 3, ..... n - 1).  Número quântico magnético (ml = l , l - 1, l + 2, ..., 0, ...., - l )  Número quântico spin 1/2 (ms = +1/2, -1/2) Níveis de…

estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de: a)Ba, 2+ b) Na, 1+ c)Al 3+ e d) Oxigênio 2- ou 6+ ? 09. Os valores permitidos para os números quânticos dos elétrons são n = 1, 2, 3, 4; l = 0, 1, 2, 3, (n-1); m = 0, ±1, ±2; ms = + ½ , - ½. Escreva os quatro números quânticos que caracterizam os elétrons das camadas k = 1, l = 2, m=3, n= 4. 10. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1 ou 1A, período 4 = potássio , K b)…

partícula de nêutrons. Surgia então, a terceira partícula subatômica. Agora sabemos que no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e na eletrosfera há elétrons. Então estabeleceu-se esta relação: PARTÍCULA | MASSA | CARGA ELÉTRICA | P | 1 | +1 | N | 1 | 0 | É | 1/1836 | -1 | Na tabela acima, pode-se verificar que o elétron é 1.836 vezes menor que a massa de um próton. Ernest Rutherford e seu modelo atômico “orbital”. Planck e Einstein concluíram seus trabalhos sobre…

os seus efeitos específicos não são somente perceptíveis em tal escala. Por exemplo, a explicação de fenômenos macroscópicos como a superfluidez e a supercondutividade só é possível se considerarmos que o comportamento microscópico da matéria é quântico. A quantidade característica da teoria, que determina quando ela é necessária para a descrição de um fenômeno, é a chamada constante de Planck, que tem dimensão de momento angular ou, equivalentemente, de ação. A mecânica quântica recebe…

Pode-se afirmar que estes átomos são: a) isoeletrônicos b) isótopos c) isóbaros d) isótonos e) alótropos Resp.: d 3. (Ita 98) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções a seguir é a CORRETA? a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio. b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no…

os orbitais elípticos e a relatividade restrita, obtendo assim o modelo-Sommerfeld que dividia os níveis em subníveis (regiões menores) o que eliminava a decadência do elétron que ocorria no modelo anterior(Bohr) acrescentando mais dois números quânticos(azimutal e o magnético) além de estabelecer que os orbitais não tinham que se estabelecer num mesmo plano. MODELO ATÔMICO DE ACORDO COM A MECÂNICA ONDULATÓRIA Princípio da dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta…

com o valor de l, o número quântico azimutal. Porque elétrons um orbital s apresenta maior probabilidade de se encontrar próximo ao núcleo do que um orbital p, assim um orbital s é menos protegido que um orbital p. Da mesma forma um orbital p é menos protegido que um orbital d. Em átomos multieletrônicos, a energia de um orbital aumenta com o aumento do valor de l para um dado valor de n. Camada eletrônica: Todos os orbitais apresentam o mesmo valor de n. Subcamada…