Experimento 6 química geral

Centro Universitário de Belo Horizonte Instituto de engenharia e tecnologia-IET Química Geral PRÁTICA 6 Experimento 6: Estequiometria de reação. Introdução Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como consequência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas. A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas. Objetivo Avaliar através do cálculo estequiométrico qual das hipóteses pode explicar a decomposição térmica do bicabornato de sódio; Materiais utilizados NaHCO3 Béquer Pinça e garra Bastão de vidro Balança de precisão Suporte Bico de busen Método Foi medido a massa de um béquer vazio, e após isso, foi medido a massa do béquer com uma amostra de Bicarbonato de Sódio. Com esses dados foi medido com precisão a massa do Bicarbonato de Sódio. A amostra de Bicarbonato de Sódio foi aquecida e deixada em repouso por alguns minutos. Foram propostas duas hipóteses de reações estequiométricas foi medida a massa da amostra após o aquecimento, e anotado os resultados. Resultado e discussão O primeiro procedimento foi zerar a balança, depois se pesou-se o béquer vazio…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE- UNI-BH INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA- IET ENGENHARIA AMBIENTAL Estequiometria de Reação (Prática 5) Belo Horizonte, 24 de Abril de 2014 Relatório 5- Estequiometria de Reação 1- Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido, observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição…

Geral – Profa Ivana Lula CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET Lista de Exercícios – Estequiometria 02 1. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos…

AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL CADERNO DE LABORATÓRIO INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA - IET UNI-BH 2013 a a Material adaptado pela Prof . Dr . Ivana Lula a partir do material original produzido pelo Prof. Adolfo Pimenta de Pádua (2007). Química Geral CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET SUMÁRIO EXPERIMENTOS: 1. INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO 2. AQUECIMENTO E MEDIDA DE TEMPERATURA 3. RESFRIAMENTO E MEDIDA DE…

AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL CADERNO DE LABORATÓRIO INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA - IET UNI-BH Profa. Dra. Ivana Lula 2015/1 Material adaptado a partir do original produzido pelo Prof. Adolfo Pimenta de Pádua (2007). SUMÁRIO APRESENTAÇÃO..............................................................................................................................................................................3 INTRODUÇÃO…

H3O1+ (ou H+) e pelo menos um ânion é diferente de OH1-. fm) Exemplos: fn) NaCl → Na1+ + Cl1- fo) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31- fp) (NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43- fq) Sais principais: Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNO3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito…