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extrativo que requer 59,79g deste solvente?(1,0). (6a questão) Dê o nome dos compostos: K2SO4; Ba(OH)2; FeCl3;NH4Br; Cr2O3; Co(NO3)2. (7ª questão) A fórmula do selenato é SeO42-. Escreva a fórmula para o íon selenito e do íon hipobromito. (8ª questão) Dê a fórmula para otetrabrometo de silício; dicloreto de dienxofre; pentacloreto de fósforo; dióxido de enxofre tetróxido de dinitrogênio. (9ª questão) Determine o número total de prótons, nêutrons eelétrons existentes em um átomo de 197Au; 138Ba; molécula de água (H2O) ? (10ª questão) Quantos orbitais há em uma subcamada com l = (a) 0; (b) 2; (c) 1; (d) 3 ?cundário, para cada um dosseguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 3d? (4a questão) (a) Quantos subníveis são possíveis de existir para n=6? (b) Identifique os subníveis dando o nome associado aeles (por exemplo, 6s, etc.). (c) Quantos orbitais (total) há em um nível com n=6? (5a questão) Sabendo que a densidade do clorofórmio é de 1,5842 g.mL -1 a 20oC, qualseria o volume necessário para ser usado num procedimento extrativo que requer 59,79g deste solvente?(1,0). (6a questão) Dê o nome dos compostos: K2SO4; Ba(OH)2; FeCl3;NH4Br; Cr2O3; Co(NO3)2. (7ª questão) A fórmula do selenato é SeO42-. Escreva a fórmula para o íon selenito e do íon hipobromito. (8ª questão) Dê a fórmula para otetrabrometo de silício; dicloreto de dienxofre; pentacloreto de fósforo; dióxido de enxofre tetróxido de dinitrogênio. (9ª questão) Determine o número total de prótons, nêutrons…

--> PbO.H2O(s) + 2Br- 3. Sulfeto de amônio + água de bromo Br2 + (NH4)2S --> S(s) + 2NH4Br (Enxofre coloidal amarelo turvo) Há liberação de fumaça 4. água de bromo + Sulfito de sódio Br2 + (SO3)2- + H2O --> 2Br- + (SO4)2- + 2H+ (Amarelo --> Descorou com SO42- e Br-) 5. água de bromo + Zinco Br2 + Zn  ZnBr2 (Verde --> Descorou) *Se haver excesso de Zinco, o mesmo formará um precipitado cinza. 9.4. água de bromo + Terebintina = Descoramento da água de…

também amostras-controle para avaliar o desempenho da digestão. Um controle usado é padrão primário “Tris” – hidroximetil amino metano. Detalhes do preparo de misturas digestoras e procedimentos gerais na digestão de amostras para análise de 15 N são encontradas em: Buresh et al. (1982); Fiedler & Proksch (1975); Hauck (1982); Hauck & Bremner (1976); Mulvaney (1993) e Trivelin et al. (1973). 2.1.2. Destilação ou difusão do N-NH4+ Métodos de Preparo de Amostras para…

Base – É toda substância que se dissocia em água fornecendo exclusivamente o ânion hidroxila (OH- ), de acordo com a teoria de Arrhenius. Veja as dissociações, em meio aquoso, abaixo: a) KOH(aq) [pic]K+ (aq) + OH - (aq) b) Mg(OH)2(aq)[pic] Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Propriedades funcionais: apresentam sabor cáustico (como no leite de magnésia); no estado líquido, conduzem corrente elétrica (fundido ou em solução aquosa) devido à presença de íons livres. [pic] Observe os exemplos:…

oxidação dos compostos sobre a placa, pulverizando-os com solução aquosa de um oxidante orgânico e/ou um ácido mineral, submetendo-se a placa a altas temperaturas (~110 °C) por alguns minutos. Os compostos orgânicos oxidados serão revelados na forma de pontos escuros. Reagentes de revelação mais comumente utilizados: EtOH-H2SO4 8:2 revelador universal (forte agente oxidante). EtOH-H2SO4+vanilina revelador “quase” universal para quase todas substâncias, em particular terpenos e…

da amostra. A revelação de placas cromatográficas de camada delgada pode ser uma ferramenta muito útil na avaliação preliminar do perfil químico de um extrato bruto. A revelação da placa pode ser feita com os mais diversos reagentes com o intuito de detectar compostos orgânicos com os mais variados grupos funcionais. EtOH-H2SO4 8:2 revelador universal (forte agente oxidante). EtOH-H2SO4+vanilina revelador “quase” universal para quase todas substâncias, em particular terpenos e…

Au+ - ouro(I) Mg2+ - magnésio Ca2+ - cálcio Sr2+ - estrôncio Ba2+ - bário Ra2+ - rádio Zn2+ - zinco Cd2+ - cádmio Hg2+ - mercúrio(II) Cu2+ - cobre(II) Fe2+ - ferro(II) Co2+ - cobalto(II) Ni2+ - níquel(II) Sn2+ - estanho(II) Pb2+ - chumbo(II) Pt2+ - platina(II) Al3+ - alumínio Au3+ - ouro(III) Fe3+ - ferro(III) Co3+ - cobalto(III) Ni3+ - níquel(III) Sn4+ - estanho(IV) Pb4+ - chumbo(IV) Pt4+ - platina ÂNIONS 1- 2- 3- H- - hidreto F-…

aromático o qual é um tipo de fenol, tendo a fórmula química C6H4(OH)2. Sua estrutura química tem dois grupos hidroxila ligados a um anel benzênico na posição para. É um sólido granular branco na temperatura e pressão ambiente. Irgasan: Compatibilidade: Incompatibilidade: pode ser bloqueado por compostos altamente etoxilados (polissorbatos) ou lecitina. Ação: ação micostáticos e bacteriostático bifenólico com amplo espectro de atividade sobre bactérias Gram positivas…

as rodovias por causa de sua intensa emissão de amarelo-alaranjada a 589 nm. a) Calcule a energia, em joules, de um fóton dessa luz. b) Calcule a energia, em quilojoules, de um mol de tais fótons. (Valor: 2,0 pontos) 4 – Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo de seguinte par (F, C) terá a maior primeira energia de ionização. Justifique sua resposta. (Valor: 2,0 pontos) 5 – Escreva a configuração eletrônica completa para o elemento Pr. Dê os valores dos…

da estabilidade dos átomos. (3a. Questão). Quais são os números quânticos, principal e secundário, para cada um dos seguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 3d? (4a questão) (a) Quantos subníveis são possíveis de existir para n=6? (b) Identifique os subníveis dando o nome associado a eles (por exemplo, 6s, etc.). (c) Quantos orbitais (total) há em um nível com n=6? (5a questão) Sabendo que a densidade do clorofórmio é de 1,5842 g.mL -1 a 20oC, qual seria o volume necessário para…