Determinação água

FACULDADE SÃO BERNARDO 1ºA Determinação da água de hidratação de um sal Laboratório de Química Inorgânica I Luciena Marson São Bernardo do Campo 2013 Introdução: A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos. Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água, ou seja, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter "água de cristalização" ou "água de hidratação". A notação de compostos hidratados .”nH2O”, aonde n é o número de moléculas d'água por molécula de sal (ou composto), é comumente usada para mostrar que o composto em questão é hidratado. O n é usualmente um pequeno número inteiro, embora seja possível fracionários existirem. Os prefixos usados são derivados dos numerais gregos. Em um monohidrato n é um, em um dihidrato, n é 2, em um hexahidrato n é 6, etc. Esta água é também citada como água de cristalização. Exemplo CuSO4.5H2O - sulfato de cobre (II) . O n pode ser deternado aquecendo o sal…

Camada branca zona do minério de Cu supergênico. Bancada tem 50m cada. Depósitos de enriquecimento supergênico As principais reações químicas associadas aos processos supergênicos são: hidrólise (dissolução dos minerais pela água) acidificação, dissolução dos minerais por ácidos. O enriquecimento supergênico de sulfetos depende: • rocha fonte porosa e permeável à água meteórica; • conter pirita em abundância para produzir ácidos oxidantes; • conter minerais metálicos solúveis em…

COMPOSTOS INORGÂNICOS A. ÁCIDOS Nos exemplos mostrados, observa-se uma troca no nome do íon do ácido pelo íon procurado na tabela; sendo assim perguntamos “Por quê?”. NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS TERMINAÇÃO DO ÁCIDO TERMINAÇÃO DO ÂNION ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO OXIÁCIDOS NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS OBSERVAÇÕES: Terminação quanto ao número de oxidação: 1.Terminação ICO  MAIOR número de oxidação.…

água continua sendo água, neste caso ocorreu apenas uma transformação física, ou seja, o sal (sólido ) se dissolveu na água, mudou apenas a sua aparência física. · A calcinação do calcário (CaCO3) e a hidratação (acréscimo de água) na cal (CaO) são exemplos de transformação química. · Digestão, fotossíntese, ferrugem são transformações químicas. · Nem sempre é necessário se ter uma mistura para que ocorra uma reação química Exemplo: …

-Cloreto de sódio -Sulfeto de cobre II -Nitrato de cobalto Procedimento: * Colocou-se 20 mL de água em um béquer de 100 mL. * Ambientou-se a pipeta. * Pipetou-se 10 mL de água e acertou-se o menisco diversas vezes. * Recortou-se papéis em formato quadrangular para suposta pesagem. * Ligou-se a balança analítica, e acertou-se o menisco. * Tarou-se a balança. * Pesou-se no papel0,18 gramas de Cobalto de Sódio, de Nitrato de Cobalto e de Sulfeto de…

gerado no interior da crosta ou no manto superior migra em direção à porções superiores da crosta, experimenta um resfriamento lento, cristalizando e formando as diversas rochas magmáticas. Nessa primeira fase de cristalização ocorre a concentração de certos metais pesados (Cr, Ni, Co, Cu, Pt) sob a forma de sulfetos, óxidos ou sob a forma nativa. São conhecidas as jazidas de cromita (FeO.Cr2O3) em Campo Formoso (BA), milerita (NiS) em Sudbury (Canadá) e Pt nativa e em sulfetos em…

a classe dos sulfatos que contém os seguintes minerais: Alunita KAl3(SO4)2(OH)6; Anglesita PbSO4; Anidrita (CaSO4); Barita (BaSO4); Brochantita (Cu4(SO4)(OH)6); Caledonita (Pb5Cu2CO3(SO4)3(OH)6); Celestita (SrSO4); Glauberita (CaNa2(SO4)2); Linarita (PbCuSO4.(OH)2); Thenardita (Na2SO4); Calinita (KAl(SO4)2.11H2O); Alunogênio (Al2(SO4)3.18H2O); Calcantita (CuSO4.5H2O); Epsomita (MgSO4.7H2O); Gipsita (CaSO4.2H2O); Melanterita (FeSO4.7H2O); Crocoíta (PbCrO4); Powellita (Ca(Mo,W)O4);…

1. Introdução Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Os metais deste grupo não são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo o gás sulfídrico, na presença do cloreto de…

Experimento N0: 05 – Prática do Cobre 1) Objetivo Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cobre, nos seus estados de oxidação I e II. 2) Fundamento Teórico O Cobre (29Cu) é um metal de transição do Grupo 11 (família I B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d10 e Nox máximo= III, sendo o seu nox mais estável o Nox= II. Devido ao seu potencial de elétrodo padrão ser positivo ( + 0,34V para o par Cu/ Cu²), é insolúvel em ácido…

CLÁSSICO ÁCIDO-BASE  A partir do ácido – padrão de cada família, obtemos o nome dos demais ácidos da família. Para isso, temos seis regras: VI. PIRO ... = 2X padrão – uma molécula de água. Exemplo: Ácido Pirofosfórico. O padrão é H3PO4. Multiplica-se o padrão por 2 e tira-se uma molécula de água. 2X H3PO4 - H2O H4P2O7 – Ác. Pirofosfórico 14 CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE  OBSERVAÇÕES: 1. Terminação quanto ao número de oxidação: Terminação ICO  MAIOR número de oxidação. Terminação…