Haletos Do Grupo 13

uma menor superfície de contato e, portanto, a menor temperatura de ebulição. 11. a) d) 12. III < II < I II < III < I b) e) III < II < I III < I < II c) I = II = III, todos são miscíveis em água e>d>b>a>c>f>g>h Respostas dos Exercícios 5 13. 14. O éter dietílico pode reagir com ácido sulfúrico formando uma espécie mais polar, portanto mais solúvel. a) H3O+ b) NH4+ c) H2S d) H2O Nos pares indicados, quanto maior for a carga…

IV possuem a mesma massa molar (72 g/mol). Nesse caso, o composto de menor ponto de ebulição é o mais ramificado. 3.3 Alternativa B. A diferença do calor de combustão entre butano e propano (614 kJ/mol de alcano) corresponde à combustão do grupo 25  CH2. É possível estimar o calor de com­bustão dos próximos alcanos da série homóloga acrescen­tando 614 kJ. Pentano: 2 658 kJ + 614 kJ = 3272 kJ Hexano: 3272 kJ + 614 kJ = 3886 kJ 3.4 Alternativa A. Comparando…

Nunes H+ H3N: O O2- H3N: S+ O BF3 Al3+ + 6 H2O 12 + H3N -O O- H O S O + H3N Al(OH2) O- BF3 3+ DQOI - UFC Exercitando Prof. Nunes Qual é o produto de cada uma das seguintes reações? 13 DQOI - UFC Exercitando Prof. Nunes Mostre como cada um dos seguintes compostos reage com o íon HO-. + HO+ HO+ HO+ HO+ HO+ HO+ HO+ HO- 14 DQOI - UFC Força dos Ácidos Prof. Nunes O conceito de Bronste-Lowry…

AQUOSA DE HCl 0,1 mol/L. Suzano 2012 1.0 OBJETIVO Preparar a padronizar uma solução de HCl 0,1M. 2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA: O HCl (ácido clorídrico) é utilizado em laboratórios e em processos industriais, principalmente para a formação de haletos orgânicos (como o CH3Cl, cloreto de metila, por exemplo). Também é usado na extração de petróleo: ele dissolve uma parte das rochas, pois é introduzido no bolsão rochoso e facilita o fluxo do petróleo até a superfície. Também é usado…

...............................................13 Anexos...............................................................................................................14 1. INTRODUÇÃO A síntese orgânica é um procedimento que visa a formação de substâncias mais complexas usando-se precursores mais simples. A síntese na maioria das moléculas orgânicas é fruto da construção da cadeia carbônica e da introdução e/ou remoção de vários grupos funcionais, assim sendo o processo de…

elevam com o aumento do número atômico. Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas: F2 (gás amarelo-claro), Cl2 (gás verde-amarelada), Br2 (gás castanho-avermelhado) e I2 (sólido negro-acinzentado). A sua configuração eletrônica (np5) tornam os halogênios ávidos por mais um elétron. Por isso é natural que a química dos halogênios seja denominada pela tendência a receber elétrons de outros elementos e formar íons haleto (halogeneto). Propriedade redutora dos metais:…

geralmente mais fortes que nos líquidos, o que não permite a rotação molecular. Para ilustrar um exemplo basta lembrarmos dos hidrocarbonetos, que se apresentam no estado sólido quando contêm mais do que 23 átomos de carbono, conforme mostra a Tab. 13. Tab. 13 - Hidrocarbonetos constituintes do petróleo. As forças intermoleculares dominantes entre as moléculas dos alcanos são as “forças do London”, que são discutidas a seguir. As forças de dipolo induzido-dipolo induzido (London)…

INAUGURAL 1.1 OBJETIVOS DA DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA II Estudar as características, ocorrências, métodos de obtenção, propriedades químicas e aplicações e as diferenças para os diferentes elementos químicos, organizados através das famílias ou grupos na tabela periódica. 1.2 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1.2.1 Hidrogênio 1.2.1.1 Características Gerais 1.2.1.2 Posição na Tabela Periódica 1.2.1.3 Ocorrência 1.2.1.4 Obtenção 1.2.1.5 Propriedades químicas e físicas 1.2.1.6 Isótopos 1.2.1.7…

1,11% como isótopo 13. Portanto para cada 100 átomos de “carbono 12” temos 1,11 átomos de “carbono 13”. A tabela 4.1 mostra as porcentagens de isótopos dos elementos mais freqüentemente encontrados nos compostos orgânicos. Por Ex. O íon molecular no EM da dopamina é 153 m/z e (M +1) é 154 m/z devido a presença de isótopos molecular Elemento Carbono Oxigênio Nitrogênio Hidrogênio Cloro Bromo Abundância natural de isótopos encontrado em Compostos Orgânicos 12 16 14 1 35 79 +. 13 C e H…

cicloparafinas) e 25% de hidrocarbonetos aromáticos (incluindo naftalenos e benzenos). A fórmula química habitual para o diesel é C12H23, podendo ir de C10H20 a C15H32 e com a estequiometria muito próxima à da gasolina: C12H26 + 18,5 O2 + 69,6 N2 → 12 Co2 + 13 H2O + 69,6 N2 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: FONSECA, Martha FONSECA Marques da. Química Integral. Volume Único. São Paulo: FTD S.A., 2004. http://www.fatecsantoandre.com.br/adeac.pdf…