Gases Reais

do Óleo acima da Psat PROPRIEDADES DOS GASES 1. Nº de Moles (n) m n = ∑ ni ni = número de moles do componente i i =1 2. Fração Molar do componente i (yi) yi = ni n = i ∑ ni n 3. Peso Molecular da mistura PM g = ∑ y i PM i 4. Lei dos Gases Ideais PV = nRT onde P = pressão (psia) V = volume (ft3) n = número de moles T = temperatura (ºR) R = constante universal dos gases R = 10,732 psia.ft3/mollb.ºR Obs: ºR = ºF + 460,15 5. Lei dos Gases Reais PV = znRT z = fator de compressibilidade

Universidade Federal do Pará-UFPA Instituto de Tecnologia Faculdade de Engenharia Sanitária e Ambiental Docente responsável pela Disciplina: Heloisa Andrade Capitulo V: Gases Discentes: André Pastana - 1255003401 Cristiany Nonato - 07189003801 …

25°C. A massa da amostra era 0,229 g. Calcule a massa molar do gás e decida dentre os seguintes gases qual o mais provável a ser a fonte de gás detectada: H2S = 34g/mol, HCN = 27g/mol, CO2 = 44g/mol. 6.6 – Suponha que seja preparada uma mistura de oxigênio e nitrogênio na qual haja 0,2 mol de O2 e 0,5 mol de N2. Se a pressão total da mistura for 745 Torr, quais serão as pressões parciais dos dois gases na mistura em atm? 6.7 – Projeta-se um experimento para determinar o efeito do…

como, por exemplo, na evaporação de gás hidrogênio em um laboratório sabemos que o volume do gás é equivalente ao volume do mesmo. EQUAÇÕES DE ESTADO DE GASES IDEAIS E REAIS Equação de Estado de Clapeyron Mostra a relação entre volume, pressão, número de mols e temperatura em que R é a constante universal dos gases: R = 8,31 J / mol K = 0,08 atm l / mol K = 1,98 cal / mol K. Quando temos o número de mols constante a equação de Clapeyron nos…

só pode ser aplicada para gases reais em determinadas condições especiais de temperatura e pressão. Na maioria dos casos práticos é necessário empregar uma outra equação, como a de van der Waals. Considere um mol do gás hipotético A contido num recipiente hermético de 1,1 litros a 27ºC. Com auxílio da equação de van der Waals, determine o erro cometido no cálculo da pressão total do recipiente quando se considera o gás A como ideal. Dados:  Constante universal dos gases: R = 0,082…

é uma mistura altamente compressível e sujeito a variações da massa específica (densidade) devido a influência da temperatura. GASES PERFEITOS (IDEAIS) P – PRESSÃO ABSOLUTA V – VOLUME T – TEMPERATURA (Kelvin) PRESSÕES ATMOSFÉRICAS ANORMAIS GASES REAIS Experimentalmente, à baixa pressão, observe-se que muitos gases obedecem à equação de estado dos gases perfeitos. Porém há exceções. Por exemplo, o produto PV , em vez de ser constante numa certa temperatura, aumenta ou…

formas distintas, cada qual com suas particularidades, são elas: transformação isotérmica, transformação isobárica e transformação isovolumétrica. Antes de detalhar as três transformações acima mencionadas, vamos relembrar o que diz a Lei Geral dos Gases Perfeitos: Segundo essa lei, uma massa de gás inicialmente definida pelas variáveis de estado (p1,V1 e T1), ao sofrer uma transformação gasosa, passa a ter as variáveis de estado (p2,V2 e T2) que caracterizam o estado final do gás.…

AS LEIS DOS GASES IDEAIS 1. OBJETIVOS Analisar de modo experimental o comportamento dos gases em processos isotérmicos e isobáricos. Além de verificar deduções de gases ideais como Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac e a partir dessas, obter-se a Lei Universal dos Gases. 2. INTRODUÇÃO Os sistemas gasosos são de extrema importância na físico-química, pois são sistemas que podem ser equacionados através de modelos matemáticos, tornando possível obter as propriedades

comprimento final. Lo= comprimento inicial. A= área final. A = área inicial. V= volume final. Vo= volume inicial. 10. 11. A dilatação aparente é aquela diretamente observada, na qual o volume do líquido aumenta e este transborda. A dilatação real do líquido é dado pela soma da dilatação aparente do líquido e da dilatação volumétrica sofrida pelo recipiente. Dilatação irregular da água: A água possui um comportamento diferente na sua dilatação. Quando a temperatura da água é…

Educacional de Guaxup Determinao da constante universal dos gases Docente Prof.Dra. Julieta Adriana Ferreira Dicente Alan Vitor Bonilho Luis Felipe Sousa Paulino da Costa