Gases Exercicios

• Reconhecer os problemas específicos em físico-química; • Resolver problemas sobre os temas desenvolvidos; • Trabalhar em grupo na resolução dos temas abordados; • Ter responsabilidade e solidariedade perante os grupos de resolução de exercícios; • Compreender a importância dos cálculos químicos, podendo assim , analisar quantitativamente os elementos químicos e moléculas, tendo como padrão a constante de Avogadro- massas ( atômica e molecular ), volume molecular e estequiometria.

|Características e propriedades dos gases: Gases Ideais: Equação de Clapeyron PV=nRT. | |12/03/13 |Características e propriedades dos gases: Gases reais, Mistura de gases, Transformação do estado físico dos gases. Exercícios. | |19/03/13 |Energia associada às transformações físicas: Calor específico, Capacidade calorífica molar, Calor sensível, Calor latente, | | |Processos de mudança de fase. Exercícios.

grupo Nº de elétrons na camada de valência 1 Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA ns¹ ns² Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Família do boro Família do carbono Família do nitrogênio Calcogênios Halogênios Gases nobres IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ou O 2 3 4 5 6 7 8 ns² np¹ ns² np² ns² np³ ns² np4 ns² np5 ns² np6 LOCALIZAÇÃO DOS ELEMENTOS NAS FAMÍLIAS B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.…

GERAL DOS GASES EQUAÇÃO DE CLAPEYRON INTRODUÇÃO: Neste trabalho irei explicar sobre Equação Geral dos Gases, mostrando 3 exercícios com resolução e explicarei a Equação de Clapeyron. Equação Geral dos Gases: Através das três transformações gasosas : Transformação Isotérmica: P . V = constante Transformação Isobárica: V/T = constante Transformação Isocórica: P/T = constante Chegou-se a Equação Geral dos Gases :

de uma substância é uma equação de estado. A mais simples e mais conhecida é a equação de estado de um gás ideal: onde R é a constante do gás. Cuidado: gás ideal é uma substância idealizada! Os gases reais se comportam como gás ideal a baixas pressões e altas temperaturas. Constante universal dos gases Ru = 8.31434 kJ/kmol-K = 8.31434 kPa-m3/kmol-k = 0.0831434 bar-m3/kmol-K = 82.05 L-atm/kmol-K = 1.9858 Btu/lbmol-R = 1545.35 ft-lbf/lbmol-R = 10.73 psia-ft3/lbmol-R Exemplo Determinar…

CCT Departamento de Química - DQ Aluno: Lucia de Fatima Oliveira Sampaio Professor: Thiago Pereira Disciplina: Tópicos de Físico-Química SEQUÊNCIA DIDÁTICA: GASES Tema: Gases Série: 2º Ano do Ensino médio Objetivos: Compreender o conceito de gás real e ideal; relacionar a temperatura com a pressão dos gases e como estes gases apresentam um impacto ambiental na sociedade. Duração das atividades: 6 aulas, com duração mínima de 40 (quarenta) e máxima de 50 (cinquenta) minutos…

Lista de Exercícios – Periodicidade Química 1) Entre os cátions abaixo, qual terá a maior Zef para o elétron mais externo? Qual destes cátioLista de Exercícios – Periodicidade Química 1) Entre os cátions abaixo, qual terá a maior Zef para o elétron mais externo? Qual destes cátions tem o menor raio iônico? a)21Sc3+ b)22Ti4+ c)20Ca2+ d)19K+ 2) Coloque as espécies abaixo em ordem crescente de raio e justifique sua resposta a) 3Li, 19K, 11Na b) 8O, 6C e 4Be c) 24Cr, 24Cr2+ e…

Pagina 28 Exercício 1 Um camelo percorre 90 Km em 6h. Qual é a sua velocidade média? RESPOSTA: Para calcular a Velocidade média dividimos a distancia pelo tempo 90km / 6h = 15km. A velocidade media do camelo é de 15km Exercício 2 Um atleta nada 100m em 50s. Determine sua velocidade média nesse percurso. RESPOSTA Para determinar a velocidade média do atleta dividimos a velocidade pelo tempo 100m / 50s = 2 m/s. Ele nada 2 metros a cada segundo. Exercício 3 Um ônibus…

As propriedades dos gases são variáveis, ou seja, por haver determinados e específicos espaços entre seus constituintes (que podem aumentar ou diminuir) o volume, a densidade, a pressão, a viscosidade podem ser alterados. E, é dessa grande inconstância dos gases, que se deriva o estudo dos gases. Estudo dos Gases Por possuírem grande mobilidade, os gases são altamente difusos: tendem a preencher rapidamente todo e qualquer recipiente no qual está contido. O estudo dos gases, em nível…

1.4 Óxidos ..................................................................................................................................................... 4 Exercícios de funções inorgânicas ................................................................................................................. 5 Resposta dos exercícios de funções inorgânicas ............................................................................................ 5 2 Classificação de Reações…