Gases Conclusão

ÍNDICE Introdução 3 Átomos estáveis 3 Teoria do octeto 3 Ligação iônica 4 Ligação covalente 4 Ligação metálica 5 Conclusão 5 Bibliografia 5 Introdução Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são de natureza elétrica…

Amedeo Avogadro. Assim, 1 mol de quaisquer substâncias possuem obrigatoriamente NA entidades constituintes, incluindo os gases às mesmas condições de temperatura e pressão. A partir daí, Avogadro conseguiu explicar como os gases se combinavam facilmente quando os respectivos volumes obedeciam a proporções simples entre si. Além de, algum tempo depois, descobrir que os gases apresentam-se na Natureza em formas diatômicas. A constante de Avogadro Vários experimentos foram realizados em busca do

Sumário 1. Introdução 3 2. O que é o catalisador? 4 2.1 Do que é feito o catalisador? Como é construído? 4 2.2 Como funcionam os catalisadores? 4 2.3 Qual a função do catalisador? 5 2.4 Transformações químicas que o catalisador participa 5 3. Conclusão 6 4. Bibliografia 7 1. Introdução: No trabalho a seguir, será dissertado o conteúdo sobre o tema “Catalisadores automotivos”, sua função, do que é feito e como é construído,…

consenso que mais se polui ou mas se produzem gases e produtos do que se combate com o processo, e para tal o trabalho esta dividido em partes que de alguma forma possibilitam a compreensão de um tema antecedido do outro. EFEITO ESTUFA O efeito estufa é um processo que ocorre quando uma parte da radiação infravermelha emitida pela superfície terrestre é absorvida por determinados gases presentes na atmosfera. Como…

Sumário 1. Introdução 3 2. Estudos dos gases 4 3. As leis físicas dos gases 5 a. Lei de Boyle-Mariotte 5 b. Lei de Charles 5 c. Lei de Gay-Lussac 5 d. Lei das pressões parciais de Dalton 6 e. Lei dos Gases Perfeitos e Equação de Clapeyron 6 4. Equação geral dos gases 7 5. CNPT 8 a. Valor verdadeiro convencional para o volume molar de um gás ideal 8 6. Teoria cinética dos gases 9 7. Leis volumétricas das reações químicas 10 a. Gay-Lussac 10 b. Hipótese de Avogadro 10 c. Massas

consequências Opinião Científica Conclusão Bibliografia Introdução Nesse trabalho irei falar um pouco sobre o aquecimento global, um tema que está sendo abordado por todos, e em todos os lugares. Cientistas, políticos, cidadãos, estão discutindo sobre isso, é um assunto que está causando muita poluição, doenças a saúde, prejudicando a natureza. Pra quem não sabe, aquecimento global é o aumento da temperatura do planeta, isso acontece pelo aumento da concentração de certos gases…

.................................................. 04 Consequências do Aquecimento Global.............................................. 04 Protocolo de Kyoto............................................................................... 07 Conclusão 09 O Aquecimento Global e Suas Consequências................................... 09 Protocolo de Kyoto............................................................................... 09 Bibliografia …

Propriedades dos Gases EQUIPE 2 : Silvio Garcia Guilherme Boves Mário Carvalho Rodrigo Gomes Marcos Roberto 2015 Introdução Os gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são átomos isolados de grande importância teórica e prática. A palavra “gás”foi usada pela primeira vez por meio do cientista Van Helmont (1577-1644), sendo que vem do grego chaos, isto é, “caos”, pois suas moléculas ou átomos se comportam de forma desordenada. Os gases são compostos moleculares

...............................................................................................8 8. Resultados......................................................................................................................9 9. Conclusão e Discussão...................................................................................................9 10. Comentários.................................................................................................................

sistema é igual a diferença entre o calor (Q) trocado com o meio externo e o trabalho (t) por ele realizado durante uma transformação. Aplicando a lei de conservação da energia, temos: ΔU= Q – t tal que Q = ΔU + t Como foi para chegar a essa conclusão de fórmula? Imagine um gás no qual recebe de uma fonte térmica externa uma quantidade de calor igual a 1000 cal(Q = +1000cal). Essa energia, além de produzir um aquecimento no gás, provoca ainda sua expansão, logo realiza um…