Ligações químicas

ÍNDICE

Introdução 3
Átomos estáveis 3
Teoria do octeto 3
Ligação iônica 4
Ligação covalente 4
Ligação metálica 5
Conclusão 5
Bibliografia 5
Introdução

Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são de natureza elétrica e são chamados de Ligações Químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo.

Átomos estáveis

Os átomos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera.

Teoria do Octeto

A Teoria do Octeto é baseada na estabilidade dos gases nobres. De todos os elementos que existem na natureza, apenas os gases nobres podem ser encontrados livres, na forma de átomo isolado. Os demais se encontram ligados uns aos outros, de diversas maneiras e nas mais diversas combinações. Os gases nobres estão isolados porque obedecem à regra do octeto, ou seja, contém oito elétrons na sua camada de valência, ou camada mais externa, mais afastada do núcleo, com exceção do Hélio, que possui dois elétrons e é estável. Regra do Octeto - Nos elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres na tabela a seguir:
ELEMENTO |Z |SÍMBOLO |K |L |M |N |O |P |Q | |HÉLIO |2 |He |2 |- |- |- |- |- |- | |NÊONIO |10 |Ne |2 |8 |- |- |- |- |- | |ARGÔNIO |18 |Ar |2 |8 |8 |- |- |- |- | |CRIPTÔNIO |36 |Kr |2 |8 |18 |8 |- |- |- | |XENÔNIO |54 |Xe |2 |8 |18 |18 |8 |- |- | |RADÔNIO |86 |Rn |2 |8 |18 |32 |18 |8 |- | |

A