Fisica Quimica Amoniaco

o equilibrio quimico utilizado na indústria, da onde surgiu esta ideia e mostrará os diferentes principios de Le Chateliar neste contexto. Uma das razões por que o rendimento de uma reacção química é inferior a 100% é a reacção ser incompleta. Isto é, terminar sem que nenhum reagente se tenha esgotado; por outras palavras, termina havendo ainda quantidades mensuráveis de todos os reagentes. Este problema foi especialmente levantado…

Física e Química A – 10º ANO FICHA DE TRABALHO N.º 9 TEMA Mole, Massa molar e Volume molar - Consolidação 1. A fórmula química do etano é C2H6. Completa a seguinte frase: 1. “A uma massa de 10,6 g de etano correspondem _____________ moles de etano, que contêm ______________ moléculas de etano, ____________ átomos de carbono e _____________ de hidrogénio.” 2. Calcula a massa de: 2. 2.1. 0,6 mol de carbonato de magnésio. 2.2. 0,35 mol de CO 2- . 3 2.3. Uma mistura de 2,5 mol de SO2 e 3 x

ESCOLA SECUNDÁRIA DE PAREDES Física e Química A – 10º Ano 2011/2012 Ficha 16 - Mole, Constante de Avogadro, Massa Molar, Volume Molar e Densidade. 1. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as frases seguintes: A) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ moléculas de ozono. B) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ moles de átomos de oxigénio. C) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ átomos de oxigénio. 2.…

Elaboração e Desenvolvimento Daniela da Silva Santos Graduada em Pedagogia (UNOPAR) Graduanda em licenciatura em Química (UAB) Vanusa Dornela da Silva Técnica em Patologias Clínicas (SENAC) Graduanda em licenciatura em Química (UAB) INTRODUÇÃO As finalidades básicas da educação são a consolidação e o aprofundamento dos conhecimentos para que os estudos

Escola Secundária Dr. João Manuel da Costa Delgado Física e Química A – 11 ano Unidade 1 de Química – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios AL 1.1 – Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum Data: _____ / _____ / 201___ Testes laboratoriais que permitem identificar o amoníaco e compostos de amónio. Os testes para detetar a presença de azoto amoniacal em produtos comerciais devem ser efetuados em pequena escala, ou seja, utilizando…

1.2 Síntese do sulfato de tetraminocobre [II] mono-hidratado Física e Química A Trabalho Realizado por: Nuno nº 15 Valter nº 25 Vanessa nº 26 Data: 27 de Fevereiro, 6 e 13 de Março Índice Introdução 3 Protocolo Experimental 5 Observações e Registos 7 Cálculos 7 Discussão e Conclusão 9 Bibliografia e Netgrafia 10 Avaliação 10 Introdução Objetivo: A síntese parcial do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado. A…

A.L. 1.2 SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE (II) MONO-HIDRATADO QUÍMICA 11.ºANO QUESTÃO-PROBLEMA O que se pode fazer com amoníaco? O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, monómeros para polímeros, produtos de limpeza, refrigeração (no estado líquido), explosivos e corantes. A actividade proposta é a síntese de um sal que é usado em estamparia têxtil e como fungicida - o sulfato de tetraaminacobre

A.L. 1.2 SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE (II) MONO-HIDRATADO QUÍMICA 11.ºANO QUESTÃO-PROBLEMA O que se pode fazer com amoníaco? O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, monómeros para polímeros, produtos de limpeza, refrigeração (no estado líquido), explosivos e corantes. A actividade proposta é a síntese de um sal que é usado em estamparia têxtil e como fungicida - o sulfato de tetraaminacobre

DISCIPLINA: FÍSICA E QUÍMICA A 10 ºANO | Ficha de Trabalho n.º 9 Assunto: Volume molar e densidade de um gás | Nome: ______________________________ . 1. (a) (b) (c) Qual o volume ocupado, nas condições PTN, por: 2,5 mol de CH4. (55dm3) 2,2 g de CO2. (1,12 dm3) 1,2 x 1024 moléculas de O2. (45,25 dm3) 2. Misturando 2,00 mol de O2 com 3,00 mol de N2, nas condições PTN, que volume vão ocupar os dois gases misturados? (112 dm3) 3. Qual o volume ocupado, nas…

substâncias devastadoras, como a heroína ou ácido nítrico para bombas. O que se pode fazer com o amoníaco? O mundo natural é cheio de cor! Todas as cores são o resultado da interacção dos materiais com a luz visível. A Química produz muitas substâncias com cores variadas e associadas, normalmente, a substâncias designadas por sais complexos, também conhecidos por compostos de coordenação. O amoníaco pode ser utilizado como matéria-prima para preparar outras substâncias, uma…