Ferro E Cobre

humano, seguido pela prata e pelo cobre.  Era do cobre (6000 a.C.)  Fim da idade da pedra - Início da idade dos metais (cerca de 6000 a.C.).  As civilizações antigas usavam o cobre porque este se encontrava na forma nativa à superfície da Terra e porque era facilmente trabalhado.  Os Sumérios foram os primeiros a usar metais.  Por volta de 3500 a.C. foram desenvolvidos os fundamentos básicos da metalurgia do cobre.  Era do bronze (2500 a.C.)  O cobre desgastava-se…

acrescentado ao final do nome. Outra forma é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga e -ico ao íon de maior carga. Demonstração: Ferro → Fe2+ e Fe3+ Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso. Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico. Veja mais exemplos: Cobre: Cu (OH): Hidróxido de cobre (I) Cu (OH)2: Hidróxido de cobre (II) Nomenclatura Coloca-se a palavra Hidróxido, a preposição de e o nome do elemento ligado ao OH–, com o respectivo Nox…

prevenir a corrosão da tubulação. • O fósforo branco tem aplicações militares em bombas incendiárias e bombas de efeito moral. • Também é usado em fósforos de segurança, pirotecnia, pastas de dente, detergentes, pesticidas e outros produtos. COBRE O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 e de massa atómica 63,6. Pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, é…

quantidade de cobre, zinco e ferro (ou brombil) em tubos de ensaio diferentes. Adicionar a cada tubo de ensaio uma quantidade de solução de sulfato de cobre 1mol/L para cobrir o metal contido no tubo de ensaio. Observar em cada um dos tubos, durante aproximadamente 5 minutos, se ocorre alguma modificação nos reagentes que evidencie a ocorrência de uma reação química. Anotar as observações. Lavar os tubos de ensaio. Resultados e Discussão: Após a adição da solução de sulfato de…

tubos de ensaio • Conta gotas • Bico de Bunsen ou Bico de gás • Pinça de madeira para tubos de ensaio REAGENTES • Hidróxido de sódio(NaOH) • H2O • Sulfato de cobre hidratado(CuSO4.5H2O) • Sulfato de cobre anidro(CuSO4) • Ferro (Fe) • Granito(C2CO3) • HCI PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1- Informações: exame dos rótulos • Examinar os rótulos dos frascos dos reagentes: Cloreto de Mércurio, Acetato…

térmica. Objetivo: Mostra a propagação de calor representando por cobre e ferro, uma pequena demonstração diferenciando as matérias. O que receber energia térmica de modo lento e o outro que receber o calor rapidamente. Materiais e Método: Materiais: 1º) uma vela 2º) uma barra de cobre e outra de ferro 3º) fósforo 4º) dois apoiadores 5º) duas bexigas 6º) Água Método: 1º - coloca os apoiadores e as barras de cobre e ferro em cima, de modo que em uma parte fique juntas as…

Objetivo Introdução teórica O sulfato de cobre II é um composto químico de fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento. Quando exposto ao ar, ele se cristaliza como sulfato de cobre penta hidratado, contendo cinco moléculas de água (CuSO4.5H2O). Na sua forma penta hidratada o sulfato de cobre II é de cor azul brilhante, forma no qual é mais encontrado

1. Ferro Fundido O ferro fundido (conhecido popularmente como Fofo) consiste em uma liga metálica com teores de Carbono acima de 2,14% (na prática, o carbono fica entre 3,0% e 4,5%). Sua temperatura de fusão é 1150°C, podendo chegar a 1300ºC. O ferro fundido é conhecido por ser frágil. As principais ligas de ferro fundido são: Ferro fundido cinzento, ferro fundido nodular, ferro fundido branco e o ferro fundido maleável. 1.1. Ferro Fundido Cinzento O ferro fundido cinzento é…

Cobre O cobre é um elemento quimico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atônico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atônica 63,6u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de trransição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente,

são fortes agentes oxidantes. Metais à direita do magnésio são tão reativos que reagem diretamente com água fria formando hidróxidos desses metais, como é o caso do sódio, já os metais antes do magnésio até o ferro só reagem com água em ebulição ou vapor de água. E os metais a esquerda do ferro antes do hidrogênio não reagem com água, e sim com ácido liberando H2(g). 1.2. Tabela de Potenciais de Óxido-Redução entre Metais A oxidação é o processo de perda de elétrons e a…