avalia o parcial II quimica11

Considere o composto hipotético Ca+O-(s). Calcule a sua energia de rede. Dados: distância internuclear = 2,40 x 10-10 m; n= 8; e= 1,602 x 10-19c; A= 1,7476. Para o calculo da energia de rede, devemos utilizar a equação de Born-Landé, a saber: Onde: A = Constante de Madelung (já calculada) = 1,7476 NA = Número de Alvogrado = 6,02 x 1023 mol-1 e = carga elementar = 1,602 x 10-19 c Z+ = modulo da carga positiva (cátion) = 1 Z- = modulo da carga negativa ( ânion) =1  0 = Energia de permissão = 8,854 x 10-12 Fm r+ + r- = soma dos raios do cátion e anion, respectivamente = distancia internuclear = 2,40 x 10-10 m. n = fator de repulsão = 8 Substituindo os valores na equação, temos: Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+O-, indicando todas as etapas. Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca+O-, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Compare o Δ𝐻𝑓°calculado com o valor experimental de 635 kJ mol-1. Parece razoável o valor obtido para a formulação Ca+O-? A entalpia padrão de formação é dada por: Seguem abaixo, os valores das energias já tabeladas do composto Ca+ O-: ΔHsublimação 178,20 ΔHdissociação do O2 498 1ª energia de Ionização 590 Δhafinidade -141,1 U0 (Energia de Rede) – letra a -882,5 Logo, o valor do HFORMAÇÃO = 178,20 + 249+ 590 - 141,1 - 882,5 HFORMAÇÃO = - 6,4 kj/mol-1. O valor não parece razoável, uma vez que o valor obtido é pouco exotérmico, liberando

periódica. Qual será a fórmula provável do composto? 2(Fuvest) Considere o elemento cloro(Z=17) formando compostos com, respectivamente, hidrogênio(Z=1), carbono (Z=6), sódio(Z=11) e cálcio (Z=20). a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 3Em um composto, sendo A o cátion, B o ânion e A 3B 2 a fórmula, provavelmente os átomos A e B, no estado normal, tinham, respectivamente, os seguintes…

primeira energia de ionização do fósforo é maior que a do enxofre. (b) A afinidade eletrônica do nitrogênio é menor (menos negativa) que a do carbono e a do oxigênio. (c) A segunda energia de ionização do oxigênio é maior que a do flúor. (d) A terceira energia de ionização do manganês é maior que a do ferro. 03. Explique porque a 2a energia de ionização do sódio (Na; 4560 kJ/mol) é maior do que a 3 a energia de ionização do alumínio (Al; 1450 kJ/mol), sabendo-se que a 1a energia de…

metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). [1] São sólidos metálicos maleáveis, são muito reativos, todos têm propriedades metálicas características, como brilho metálico prateado, perdendo rapidamente o brilho quando expostos ao ar seco, e altas condutividades térmicas e elétricas. O nome alcalino deriva de uma palavra árabe que significa cinzas. Os elementos têm baixa densidade e baixos pontos de fusão, suas propriedades variam de maneira…

Exercícios – Aula 11 – Interações Químicas 1. Determine qual o tipo de interação intermolecular presente em cada caso abaixo, e organize-as na ordem crescente da intensidade da interação. (a) metano líquido, CH4; (b) mistura de água e metanol, H2O e CH3OH; (c) na solução de cloreto de lítio, LiCl, em água. CH4 - dipolo-dipolo induzido H2O e CH3OH - dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio LiCl em água - dipolo induzido-dipolo induzido. CH4< LiCl em água < H2O e CH3OH 2.…

das cargas em A+ e BDiminuição dos raios de A+ e B- para metade dos seus valores originais 6. As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas (têm o mesmo número de elétrons). Examine as energias de rede para cada uma destas substâncias e explique a tendência observada. Composto KF CaO ScN Energia de rede (kJ mol-1) 808 3414 7547 7. Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é maior que a do cloreto de rubídio (695 kJ mol-1),…

das cargas em A+ e BDiminuição dos raios de A+ e B- para metade dos seus valores originais 6. As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas (têm o mesmo número de elétrons). Examine as energias de rede para cada uma destas substâncias e explique a tendência observada. Composto KF CaO ScN Energia de rede (kJ mol-1) 808 3414 7547 7. Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é maior que a do cloreto de rubídio (695 kJ mol-1),…

AULA INAUGURAL 1.1 OBJETIVOS DA DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA II Estudar as características, ocorrências, métodos de obtenção, propriedades químicas e aplicações e as diferenças para os diferentes elementos químicos, organizados através das famílias ou grupos na tabela periódica. 1.2 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1.2.1 Hidrogênio 1.2.1.1 Características Gerais 1.2.1.2 Posição na Tabela Periódica 1.2.1.3 Ocorrência 1.2.1.4 Obtenção 1.2.1.5 Propriedades químicas e físicas 1.2.1.6 Isótopos…

1 METAIS ALCALINOS: reatividade e identificação Objetivos  Avaliar a reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar.  Identificar metais alcalinos através do teste de chama.  Conhecer o comportamento dos íons alcalinos em água.  Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos alcalinos. Por que os metais alcalinos são encontrados na forma combinada na crosta terrestre? Os elementos do Grupo 1, conhecidos como metais alcalinos, constituem…

Sumário 1) Objetivo 3 ETAPA 2 4 2.1) Composição inorgânicos e ligações químicas 4 2.1.1) Pesquisar como é realizada a obtenção do cloreto sódio (sal de cozinha) a partir da água do mar e sua utilização como matéria-prima em processo produtivo (indústrias). 4 2.1.2) O processo: 4 2.1.3) Principais produtores do sal no Brasil 5 2.1.4) O nome e a fórmula de cinco substâncias que podem ser produzidas a partir do cloreto de sódio como matéria-prima. 5 2.1.5) Explique por que o…