Química Geral Exercícios

QUÍMICA GERAL – Engenharia de Produção LISTA DE EXERCÍCIOS - I 1) O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,99% de 24 Mg (massa de 23,99 u), 10,00% de 25Mg (massa de 24,99 u) e 11,01% de 26Mg (massa de 25,98 u). Qual é a massa atômica do Mg ? 2) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz vermelha que tem uma freqüência de 4,20 x 1014 Hz. 3) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos: a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Ti (Z = 22) (d) Co (Z = 27) (e) As (Z = 33) (f) Kr (Z = 36). 4) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (a) 3s2 5) (b) 2s22pI (c) 4s24p3 (d) 5s25p4 (e) 6s26p6 Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: (a) Al3+ 6) (b) Ca2+ (c) Rb+ (d) O2- (e) Br- (f) Ti2+ (g) Mn3+ Como a primeira energia de ionização do íon Cl- está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl ? 7) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I (b)Li e F (c) F e Ne 8) Cite uma diferença química e uma diferença física entre um metal e um nãometal. A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica 8) do Cl é…

Faculdade Pitágoras - Campus Betim EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO - ETAPA 1 Profª: AMÁBILE AMARAL MARQUES DE LIMA Disciplina: QUÍMICA GERAL – Data____/____/____ Nome: ________________________________________________________________________________________ 1. A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias: Substância Temperat Temperatur Densidad Analisando-se os dados contidos na tabela, é CORRETO afirmar-se que: ura de a de e 3 a) a…

Química Geral Ligações Química 1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. K+ PO43- K+(PO4)3- K3PO4 Al3+ PO43- Al3+(PO4)3- Al3(PO4)3 Cs+ PO43- Cs+(PO4) Cs3PO4 Mg2+ PO43- Mg2+(PO4)3- Mg3(PO4)2 2. Utilize a tabela periódica para escrever…

Questão 9 Um elemento X possui um número de massa (A) igual a 80 e número atômico (Z) igual a 35. O átomo deste elemento contém: a) 35 prótons, 45 nêutrons e 45 elétrons b) 45 prótons, 35 nêutrons e 35 elétrons c) 45 prótons, 35 nêutrons e 45 elétrons d) 35 prótons, 45 nêutrons e 35 elétrons e) 80 prótons, 35 nêutrons e 80 elétrons Questão 10 Determine o número de nêutrons e o número de prótons nos cátions Fe+2 e Fe+3, obtidos a partir do isótopo de ferro com número de massa 56.…

Revisão para AV2 1 Conhecendo as seguintes semi-reações e os seus potenciais padrão de redução abaixo, determine a “ d.d.p “ da pilha formada pelos eletrodos indicados: Sn 2+ + 2e Sn E° =-0,14V Ag+1 + 1e Ag E° =+0,80V O potencial de redução da prata (Ag) é maior que a do estanho (Sn). Sendo assim, a prata sofre redução e o estanho oxidação a) + 0,54 V. Ag+1 + 1e Ag E° = +0,80V b) +0,66 V. …

Exercícios Ligação Iônica Questão 1 (2010-1) Considere o composto hipotético CaF(s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de 2,67 x 10-10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Comente sobre o valor obtido. Questão 2 (2010-2) Considere o composto hipotético…

Universidade Estadual da Paraíba - UEPB Centro de Ciência e Tecnologia - CCT Departamaneto de Quimica Industrial Aluno: Mat. Professora: Componente: Química Geral I Lista de Exercícios Campina Grande, 12 de Fevereiro de 2014 Exercício para Fixação 1. O que significa dizer que a energia é quantizada? 2. O primeiro artigo de Einstein em 1905 sobre o efeito fotoelétrico foi a primeira importante…

QUÍMICA GERAL – LICENCIATURA EM QUÍMICA 3a Lista de exercícios de Química Geral. Exercícios Retirados do Livro: Atkins, Princípios da Química, 3ªed. 1.71 Prediga o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos (a) N (b) Ag (c) Nb (d) W 1.73 Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes átomos: (a) Bi (b) Si (c) Ta (d) Ni 1.77 Use seu conhecimento da periodicidade e coloque cada um dos…

Centro Universitário da Fundação Educacional de Barretos - UNIFEB Curso: Engenharia Mecânica, Produção e Química / Disciplina: Química Geral LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura: a) arroz-doce e) ar b) água do mar f) suco de tomate c) magnésio g) cristais de iodo d) gasolina h) areia 2) Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: a) sódio e) bromo i) zinco b) cobre f) silício j) cálcio c)…

QUIMICA GERAL 1ª LISTA DE EXERCICIOS MODELO ATÔMICO E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 1) Descreva o átomo de acordo com o modelo de Bohr-Sommerfeld. 2) Dê o número máximo de elétrons: (a) na camada M ou nível 3, (b) na camada L ou nível 2, (c) no orbital s, (d) na subcamada ou subnivel p, (e) na subcamada ou subnivel d. 3) Em quais camada (nível) e subcamada (subnivel) eletrônicas encontra-se o último elétron do elemento fósforo? E o último elétron da prata? 4) Quais são os subníveis que…