Exercicio De Solubilidade

EXERCICIOS RESOLVIDOS KPS 2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M [pic] 9-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. [pic]17-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata,…

Sumário INTRODUÇÃO O conceito de solubilidade aplica-se a líquidos e/ou sólidos. Está relacionado ao fato de que “quando se dissolve um sólido ou líquido num outro líquido, as unidades estruturais do primeiro (íons ou moléculas) separam-se umas das outras e o espaço entre elas passa a ser ocupado pelas moléculas do solvente.” (MORRISON, 1981, p. 39). Já o conceito de miscibilidade aplica-se apenas aos líquidos e baseia-se na semelhança da constituição de

QUÍMICA ORGÂNICA I 4a LISTA DE EXERCÍCIOS a) Ligações químicas: ligação iônica e ligação covalente A ligação iônica resulta da atração eletrostática de íons de cargas opostas, é formada entre dois átomos cujos valores de eletronegatividade são bastantes distintos A ligação covalente os átomos envolvidos compartilham um ou mais pares de elétrons , a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam uma ligação covalente é pequena ou nula b) Polaridade das ligações covalentes

Lista de Exercícios Equilíbrio 01 – O cloreto de nitrilo, está em equilíbrio com o NO2 e o Cl2: 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g) No equilíbirio, as concentrações são [NO2Cl] = 0,00106M, [NO2] = 0,0108M e [Cl2] = 0,00538M. Calcular Kc para a reção acima. 02 – O trióxido de enxofre se decompõe a alta temperatura num vaso fechado: 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). O vaso é carregado, a 1000K, com SO3(g) na concentração de 6,09.10-3M. NO equilíbrio, a concentração de SO3(g) é…

solução e clasifica-la como saturada, insaturada ou super saturada e anotar as observações. Introdução O coeficiente de solubilidade é dado pela quantidade máxima de soluto que é possível solubilizar em uma quantidade fixa de solvente em determinada temperatura e pressão. Quando a quantidade de soluto adicionada ao solvente é menor que o seu coeficiente de solubilidade, podemos chamar esta solução de insaturada. Na solução saturada, o solvente já solubilizou a quantidade máxima…

Fenômenos de Superfície e Eletroquímica Exercícios 1. A 25 ºC, a pressão de vapor de uma solução aquosa 4,8 molal de KCl é 20,03 torr. A pressão de vapor da água pura nesta temperatura é 23,76 torr. Determine a atividade e o coeficiente de atividade da água nesta solução na escala de atividade de fração molar. 2. Escreva expressões para o coeficiente de atividade iônico médio em função de calcule o coeficiente estequiométrico médio ( ) para os seguintes eletrólitos: (a) KCl; (b)…

EXPERIÊNCIA 03 SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 1- INTRODUÇÃO Grande parte dos processos rotineiros de um laboratório de Química Orgânica (reações químicas, métodos de análise e purificação de compostos orgânicos) é efetuado em solução ou envolve propriedades relacionadas à solubilidade de compostos orgânicos. A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade na qual uma reação química é a força motriz e a solubilidade na…

energia Limite de solubilidade: Concentração máxima de átomos de soluto que pode se dissolver no solvente para formar uma solução sólida Diagrama de Fases – Limite de solubilidade Diagrama de Fases Alguns dados podem ser obtidos através de análise do diagrama, como por exemplo: • Identificar, em condições de equilíbrio (de resfriamento lento), quais as fases presentes para diferentes composições e temperaturas. • Indicar, em condições de equilíbrio, a…

Lista de exercícios de química sobre soluções - 1 parte prof LEUFA 1. (Fuvest 93) A recristalização consiste em dissolver uma substância a uma dada temperatura, no menor volume de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0g cada, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, a seguir: a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra. b) Qual das amostras permitiu…

Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Medianeira Técnico em Química - Integrado Química Analítica – Q32 Lista de Exercícios 06 – Produto de solubilidade 1) Dê a equação, identifique o precipitado formado e escreva a expressão do produto de solubilidade do precipitado formado para as seguintes reações. a) Pb(NO2)2(aq) + K2CO3(aq) → PbCO3(s) + 2KNO2 PbCO3(s) → Pb2+ + CO32- Kps= [Pb2+][CO32-] b) AgNO3(aq) + KBr(aq) → KNO3(aq) + AgBr(s) AgBr(s)