Estruturas De Lewis

1) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos. Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina: a) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. b) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. c) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz

Reações Químicas, começando com Antoine-Laurent Lavoisier, criando os princípios básicos das combinações químicas até Gilbert Lewis elaborar uma teoria eletrônica de reações entre compostos como intercâmbios de elétrons. II - Desenvolvimento 2.1 - Leis das reações químicas. A estrutura metodológica criada pelo francês Antoine-Laurent Lavoisier, no final do século XVIII, foi consolidada, no início…

(Unesp) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se: a)Escreva as respectivas estruturas de Lewis. b)Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta. (Dados - Números atômicos: H = 1, N = 7) Agradeço a ajuda! Atualização : Sei que é um pouco complicado fazer a estrutura de Lewis aqui,mas gostaria que me ajudassem pelo menos com uma noção/esboço das estruturas,sobretudo a do N2H4 a)N2: ▪▪....▪▪ N ≡ N (considere…

Brønsted-Lowry é muito mais geral. Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o próton, segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem…

[Co(NH3)4Cl2]Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)3Cl3]  Composição das espécies coordenadas:   Átomo Central – Ácidos de Lewis  Aceptores de pares de elétrons;  Geralmente elementos metálicos na forma catiônica;  Algumas vezes podem apresentar estado de oxidação zero ou negativo;  Muito raro casos de átomos centrais ametálicos. Grupos periféricos – Bases de Lewis  Doadores de pares de elétrons;  Também chamados de LIGANTES;  Podem ser aniônicos, moleculares,…

de Arrhenius Ácidos: são substâncias que liberam H+ em água. Bases: substancias que liberam OH- em água. • Teoria de Brönsted-Lowry Ácidos: espécies químicas capazes de ceder H+. Bases: espécies químicas capazes de receber H+. • Teoria de Lewis Ácidos: espécies químicas capazes de aceitarem um par de elétrons. Bases: espécies químicas capazes de cederem um par de elétrons. Quase a totalidade dos ácidos e das bases orgânicas é fraca. Dessa forma, quando em soluções aquosas, …

solubilidade é necessário para a previsão do destino ambiental de contaminantes e poluentes, processos de adsorção no solo e fatores de bioconcentração de agrotóxicos. A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade,…

Teoria da dissociação eletrolitica (Arrhenius); Teoria da transferência protônica (Bronsted-Lowry); Definição de pKa; Fatores que influenciam a acidez de Bronsted-Lowry; Basicidade de compostos nitrogenados; Teoria eletrônica (Acidos e Bases de Lewis); Teoria de dureza e moleza (HSAB - hard and soft acids and bases); Quimiosseletividade segundo a teoria HSAB . Teoria da dissociação eletrolítica 1887 – Tese de doutorado 1903 – Premio Nobel Svante Arrhenius HCl (aq.)…

Polímeros podem ser definidos quimicamente como sendo moléculas relativamente grandes, de pesos moleculares da ordem de 1.000 a 1.000.000, em cuja estrutura se encontram unidades químicas simples repetidas (meros). Polietileno, polipropileno, poliestireno, poliéster, nylon e teflon são exemplos de polímeros industriais. MONÔMERO POLÍMERO Figura 1 - Relação monômero-polímero Na Figura 1, o etileno é o monômero que, após reagir com várias…

a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel, Exemplo 8.2) – Escreva a estrutura de Lewis para o óxido de alumínio e o sulfeto de potássio. Ex. 4) (Russel, Problema Paralelo - pag 349 – ref 2) – Escreva a estrutura de Lewis para o nitreto de bário. Ex. 5) Utilizando a convenção de cerne e a notação espectroscópica, escreva a distribuição eletrônica