Espectroscopia Bohr

SUMÁRIO FIGURAS Figura 1 - Trajetória hiperbólica estimada por Rutherford.....................................12 Figura 2 - Modelo atômico de Bohr.............................................................................17 Figura 3 - Série do hidrogênio......................................................................................19 Figura 4 - Diagrama de fase representativo para um oscilador harmônico simples linear............................................

chama. Descobrir o elemento químico metálico que está presente em soluções desconhecidas. Fundamentação Teórica Modelo mecânico quântico e as estruturas do átomo O modelo de átomo proposto por Bohr também ficou conhecido como “planetário”, por lembrar a órbita dos planetas ao redor do sol. Segundo Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, mas cada um ocupa um nível de energia diferente, veja na imagem a seguir: Os níveis de energia estão representados pelas letras K, L, M, e…

ESPECTROSCOPIA Capítulo 3 INTRODUÇÃO À ESPECTROSOCPIA ROTACIONAL Este capítulo apresenta uma introdução à espectroscopia rotacional e vibracional. É um assunto extremamente importante, quando aplicado ao estudo de moléculas. Executado e analisado apropriadamente, um espectro rotacional ou vibracional pode fornecer informações diretas sobre a estrutura de uma molécula. As espectroscopias puramente rotacionais, que utiliza a parte de microondas do espectro eletromagnético, nos…

de corpo negro e a hipótese de Planck O efeito fotoelétrico Espectros atômicos O modelo de Bohr O espectro eletromagnético E foton = hν = h c λ O espectro eletromagnético • Modelo ondulatório • Equações de Maxwell • Onda senoidal, campos E e M • Modelo corpuscular (fótons) • Fóton de energia E = hν • O espectro eletromagnético O espectro eletromagnético Espectroscopia • Estudo da interação entre radiação (luz ou partículas) e a matéria. –…

elétrons de qualquer átomo cujos modos normais tivessem qualquer uma das frequências esperadas. De qualquer modo, o modelo de Thomson foi abandonado principalmente devido aos resultados do experimento de Rutherford. Modelo atômico de Bohr Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.1 Ernest Rutherford, no início do século XX, realiza o experimento conhecido como espalhamento…

LUMA ELSENBACH ROSANGELA MULLER THIAGO DOMINGUES SANTA MARIA, 18 DE JUNHO, 2009. RESSONÂNCIA PARAMAGNÉTICA A espectroscopia de ressonância paramagnética electrónica ou de ressonância de spin eletrônico (RPE, ou EPR, do inglês electron paramagnetic resonance ou ainda ESR, do inglês electron spin resonance) foi descoberta por Zavoisky, 1945 e é uma técnica espectroscópica

da mecânica quântica entre os séculos XIX e XX, o modelo de Rutheford-Bohr, consolidado em 1913, o qual se aplicava muito bem aos átomos com um só elétron, não foi capaz de explicar fenômenos envolvendo átomos com mais elétrons, por isso surgiu a necessidade de aperfeiçoar o modelo, segundo as observações experimentais, resultando no conceito de subníveis atômicos ou subníveis de energia. Nos experimentos com espectroscopia com a difração da luz emitida pela transição eletrônica dos…

áreas mais externas, ou seja, nas extremidades da chama. Conclusões e Observações Foi o cientista dinamarquês Niels Bohr, que aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em pacotes . A cada pacote de energia foi dado o nome de quantum (quantidade/ Latim ). Usando a idéia do quantum, Bohr propôs os seguintes postulados:os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas,

praticamente toda a massa do átomo, com carga Z positiva e os elétrons em torno desse núcleo com um carga Z negativa neutralizando o átomo com um todo), e o modelo de Bohr em 1913, este último teve maior êxito pois, foi capaz de prever e explicar as linhas do espectro de um elétron que já era bem conhecida na época. O modelo de Bohr tinha como base os seguintes postulados: (i) elétrons com órbitas circulares em torno do núcleo sob influência de interações coulombiana, (obedecendo as…

...........................................03 5 Conclusão 6 Referências Bibliografia 7 Anexo 1 Introdução A química explica de várias maneiras transformações e teorias que são descobertas, como a teoria atômica do cientista dinamarquês Niels Bohr, que foi baseada pelo princípio da quantização de energia proposto por Planck. Observou se que os elementos aquecidos emitem energia em um conjunto de linhas distintas denominada espectro de linhas. ´ A mudança de órbita do elétron excitado, é que